composición de equilibrio
Páginas: 4 (879 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
LABORATORIO DE QUÍMICA FÍSICA I
Práctica # 6: calorimetría.
OBJETIVOS:
Determinar la constante del calorímetro. Comparar los resultados.
DISCUSIÓN TEÓRICA:
Muchos cálculosfísicoquímicos que pueden realizarse sobre un proceso determinado, requieren del conocimiento de las capacidades caloríficas de las sustancias involucradas en ese proceso. Entre éstos tenemos los efectos ocambios térmicos que ocurren en la preparación de disoluciones, en las transformaciones o cambios de fase y en las reacciones químicas. Los cálculos del calor que ha sido transferido en un procesoquímico son de cada vez mayor interés en diversas aplicaciones: en la ciencia de los materiales, en Física de altas energías, en la medición absoluta de potencia de luz emitida por fuentes naturales, en ladeterminación del contenido energético de los alimentos, etc.
En experimentos calorimétricos, la magnitud y el signo de la cantidad de calor Q desprendido o absorbido en un proceso, puede serdeterminado a partir del cambio de temperatura del recipiente donde se llevó a cabo dicho proceso:
Q = [ Ʃ(mi Ci) ] Δt = WΔt
Donde mi es la suma de las masas de la sustancia a investigar, delcalorímetro y de cualquier dispositivo auxiliar que intervenga en el proceso; Ci representa la capacidades caloríficas de la sustancia problema, del calorímetro y demás utensilios o dispositivos utilizados(agitadores, termómetros, etc)y W es la capacidad calorífica total del sistema calorimétrico. La relación entre el calor suministrado por el sistema y la elevación se conoce como la capacidad caloríficamedia del sistema:
Q = mCeΔT
El calorímetro:
Un calorímetro es un aparato usado para medir la cantidad de calor que ha sido transferida en un proceso determinado. Su diseño varía desdeaparatos básicos hasta otros muy elaborados. Para la construcción de un calorímetro, hay por lo menos tres cosas que resultan fundamentales:
1. Un recipiente de un material conocido que absorba calor...
Práctica # 6: calorimetría.
OBJETIVOS:
Determinar la constante del calorímetro. Comparar los resultados.
DISCUSIÓN TEÓRICA:
Muchos cálculosfísicoquímicos que pueden realizarse sobre un proceso determinado, requieren del conocimiento de las capacidades caloríficas de las sustancias involucradas en ese proceso. Entre éstos tenemos los efectos ocambios térmicos que ocurren en la preparación de disoluciones, en las transformaciones o cambios de fase y en las reacciones químicas. Los cálculos del calor que ha sido transferido en un procesoquímico son de cada vez mayor interés en diversas aplicaciones: en la ciencia de los materiales, en Física de altas energías, en la medición absoluta de potencia de luz emitida por fuentes naturales, en ladeterminación del contenido energético de los alimentos, etc.
En experimentos calorimétricos, la magnitud y el signo de la cantidad de calor Q desprendido o absorbido en un proceso, puede serdeterminado a partir del cambio de temperatura del recipiente donde se llevó a cabo dicho proceso:
Q = [ Ʃ(mi Ci) ] Δt = WΔt
Donde mi es la suma de las masas de la sustancia a investigar, delcalorímetro y de cualquier dispositivo auxiliar que intervenga en el proceso; Ci representa la capacidades caloríficas de la sustancia problema, del calorímetro y demás utensilios o dispositivos utilizados(agitadores, termómetros, etc)y W es la capacidad calorífica total del sistema calorimétrico. La relación entre el calor suministrado por el sistema y la elevación se conoce como la capacidad caloríficamedia del sistema:
Q = mCeΔT
El calorímetro:
Un calorímetro es un aparato usado para medir la cantidad de calor que ha sido transferida en un proceso determinado. Su diseño varía desdeaparatos básicos hasta otros muy elaborados. Para la construcción de un calorímetro, hay por lo menos tres cosas que resultan fundamentales:
1. Un recipiente de un material conocido que absorba calor...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.