Composición Porcentual, Fórmula Empírica Y Molecular

Composición porcentual, Fórmula Empírica y Molecular

Autor: Profª. Andrea Riquelme



1) Determine la composición porcentual en masa de H y O del peróxido de hidrógeno (H2O2)

2) Determinela composición porcentual de C, H y O en el octanol (C8H18O)

3) El estaño existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de Sn y O en SnO2.

4) El ácidofosfórico (H3PO4) se usa en los detergentes, fertilizantes, dentífricos y bebidas gaseosas para “resaltar” el sabor. Calcule la composición porcentual en masa de H, P y O en este compuesto.

5) Pormuchos años se utilizó cloroformo CHCl3 como anestésico de inhalación, a pesar del hecho que es tóxico y puede causar daños graves en hígado, riñones y corazón. Calcule la composición porcentual en masa deeste compuesto.

6) ¿Qué diferencia hay entre una fórmula empírica y una fórmula molecular?

7) Explique porque podemos usar las composiciones porcentuales para obtener fórmulas empíricas pero nonecesariamente fórmulas moleculares.


8) Determine la fórmula empírica de un compuesto el cual posee la siguiente composición porcentual K: 24,75%; Mn: 34,77%; O: 40,51%.

9) La composiciónporcentual de un carbohidrato es 53.3% C, 11.1% H y 35.6% O. La masa molecular determinada experimentalmente es 90 g/mol. Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular del carbohidrato.

10) Laalicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis del compuesto da la siguiente composición porcentual en masa: C: 44.4%, H: 6.21%, S: 39.5%, O: 9.86%. Calcule sufórmula empírica. Sabiendo que su masa molar es aproximadamente 162 g, ¿cuál es su fórmula molecular?

11) El platino forma dos compuesto diferentes con el cloro. Uno contiene 26.7% de Cl en masa y el otrotiene 42.1% de Cl en masa. Determine las formulas empíricas de los dos compuestos.

12) Un compuesto gaseoso está formado por un 77,45 % de Cl y el resto de P (fósforo). ¿Cuál es su fórmula...