COMPOSICIONES PORCENTUALES Y FÓRMULAS QUÍMICAS
Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en Chile tendrá el mismo porcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo.

LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL A TRAVÉS DE LA FÓRMULA QUÍMICA
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cadaelemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.

Ejemplo:

Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.
• Datos: la masa atómica del azufre es 32 uma y la del oxígeno, 16 uma.
El problema puede resolverse por dos vías:

o Utilizando unidades de masa atómica:
Masa molecular del SO2 = (32) + (2 ·16) = 64 uma.

Porcentaje de azufre en el compuesto:
[pic]
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:

[pic]
o Utilizando gramos:
1 mol de moléculasde SO2 (64,1 grs) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 grs) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 grs).

Porcentaje de azufre en el compuesto:

Si en 64,1 grs de SO2 hay 32,1 grs de azufre, en 100 grs habrá x, luego
[pic]
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:

Si en 64,1 grs de SO2 hay 32,0 grs de oxígeno, en 100 grs habrá x, luego

[pic]

LA FÓRMULA QUÍMICA DE UN COMPUESTO A TRAVÉS DE SU COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos [continua]

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(2011, 04). Composiciones porcentuales y fórmulas químicas. BuenasTareas.com. Recuperado 04, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Composiciones-Porcentuales-y-F%C3%B3rmulas-Qu%C3%ADmicas/2015670.html

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