Composicion Atomica
Páginas: 5 (1118 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2011
QUÍMICA
COMPOSICIÓN ATÓMICA
Lic. Lidia Iñigo
Esta primera parte de estructura atómica se encuentra en el libro Temas de Química General - Angelini, M. y otros, (versión ampliada). Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), capítulo 3: Constitución del núcleo, Neutrón, Isótopos. También se encuentra en el libro Química Básica - Di Risio, C. y otros, Buenos Aires, Editorial CCCEducando, 2006 (o ediciones posteriores). capítulo 2, parte 5: La composición de los átomos. Debés asegurarte de conocer qué es un átomo, cuales son las distintas partículas que lo componen (protones, neutrones y electrones), su carga eléctrica, la relación entre sus masas y cómo están distribuidas. Esto se encuentra resumido en el siguiente cuadro:
PARTÍCULA
CARGA
MASA (umas)
NúcleoParte externa
neutrones (nº) protones (p+) electrones (e–)
0 + −
≈1 ≈1
1/1840
El detalle de la distribución electrónica se estudiará mas adelante. Actualmente los físicos nucleares han encontrado otras partículas, pero el modelo de protones, neutrones y electrones sigue siendo válido. Es bueno que tengas idea del tamaño del núcleo con respecto al tamaño que ocupa todo el átomo, para esoestá el problema 1 del tema Composición Atómica de la Guía Química, Material de estudio y ejercitación. Quizás es más fácil de visualizar si se toma el diámetro en lugar del volumen. Si quisiéramos hacer la representación de un átomo en una maqueta y tomáramos para representar al núcleo una bolita de 2 cm de diámetro, ¿cuánto mediría el diámetro de todo el átomo? Pensalo y da una respuesta, aunquesea lo que te parece intuitivamente, antes de ver la respuesta correcta.
1
Debés saber también cómo se representa un átomo y qué son el número atómico (Z) y el número másico (A).
El NÚMERO ATÓMICO (Z) es el número de protones. El NÚMERO MÁSICO (A) es el número de protones más el número de neutrones.
QUÍMICA
Con estos dos números puede representarse un átomo y saber que cantidad decada una de las distintas partículas se encuentran en él. Es importante que entiendas que la forma de representación:
es una convención y por lo tanto debe respetarse, y debés conocerla.
2
¿Por qué se llamará número másico?
Pensá que en el núcleo, tan extremadamente pequeño, está concentrada prácticamente toda la masa del átomo. Entonces:
3
¿qué es lo que ocupa la inmensamayoría del átomo?
Debés conocer también qué es un isótopo, qué es un ión y cómo se denominan los iones positivos y negativos.
ISÓTOPOS son átomos del mismo elemento que tienen distinta cantidad de neutrones, y por lo tanto tienen distinta masa, y también distinto número másico. Un IÓN es un átomo o conjunto de átomos con carga eléctrica. Por ahora veremos sólo los iones formados por un solo átomocon carga eléctrica. Los iones pueden ser positivos o negativos, según sea el signo de su carga eléctrica. Los iones positivos se denominan CATIONES y los iones negativos se denominan ANIONES.
4
¿Qué es un anión trivalente o un ión trinegativo?
5
¿Qué significa la palabra isoelectrónico?
Un átomo puede perder o ganar electrones cuando se une a otros átomos al producirse una reacciónquímica. Este tema se verá cuando se trate uniones químicas. Lo importante ahora es que en una reacción química intervienen los electrones más externos, y se pueden ganar perder o compartir dichos electrones, pero el núcleo de los átomos permanece inalterado. Para que se
QUÍMICA
modifique el núcleo de un átomo deben ocurrir fenómenos de radioactividad o reacciones nucleares, que estánfuera del alcance de este curso. Esto es muy importante para que interpretes que:
Un ión positivo se forma porque se perdieron electrones, y no porque se ganaron protones. De manera similar un anión se forma por la ganancia de electrones, y no por la pérdida de protones.
Es decir que un catión tendrá menos electrones que el correspondiente átomo neutro, y un anión tendrá más electrones que el...
COMPOSICIÓN ATÓMICA
Lic. Lidia Iñigo
Esta primera parte de estructura atómica se encuentra en el libro Temas de Química General - Angelini, M. y otros, (versión ampliada). Buenos Aires, EUDEBA, 1993 (o ediciones posteriores), capítulo 3: Constitución del núcleo, Neutrón, Isótopos. También se encuentra en el libro Química Básica - Di Risio, C. y otros, Buenos Aires, Editorial CCCEducando, 2006 (o ediciones posteriores). capítulo 2, parte 5: La composición de los átomos. Debés asegurarte de conocer qué es un átomo, cuales son las distintas partículas que lo componen (protones, neutrones y electrones), su carga eléctrica, la relación entre sus masas y cómo están distribuidas. Esto se encuentra resumido en el siguiente cuadro:
PARTÍCULA
CARGA
MASA (umas)
NúcleoParte externa
neutrones (nº) protones (p+) electrones (e–)
0 + −
≈1 ≈1
1/1840
El detalle de la distribución electrónica se estudiará mas adelante. Actualmente los físicos nucleares han encontrado otras partículas, pero el modelo de protones, neutrones y electrones sigue siendo válido. Es bueno que tengas idea del tamaño del núcleo con respecto al tamaño que ocupa todo el átomo, para esoestá el problema 1 del tema Composición Atómica de la Guía Química, Material de estudio y ejercitación. Quizás es más fácil de visualizar si se toma el diámetro en lugar del volumen. Si quisiéramos hacer la representación de un átomo en una maqueta y tomáramos para representar al núcleo una bolita de 2 cm de diámetro, ¿cuánto mediría el diámetro de todo el átomo? Pensalo y da una respuesta, aunquesea lo que te parece intuitivamente, antes de ver la respuesta correcta.
1
Debés saber también cómo se representa un átomo y qué son el número atómico (Z) y el número másico (A).
El NÚMERO ATÓMICO (Z) es el número de protones. El NÚMERO MÁSICO (A) es el número de protones más el número de neutrones.
QUÍMICA
Con estos dos números puede representarse un átomo y saber que cantidad decada una de las distintas partículas se encuentran en él. Es importante que entiendas que la forma de representación:
es una convención y por lo tanto debe respetarse, y debés conocerla.
2
¿Por qué se llamará número másico?
Pensá que en el núcleo, tan extremadamente pequeño, está concentrada prácticamente toda la masa del átomo. Entonces:
3
¿qué es lo que ocupa la inmensamayoría del átomo?
Debés conocer también qué es un isótopo, qué es un ión y cómo se denominan los iones positivos y negativos.
ISÓTOPOS son átomos del mismo elemento que tienen distinta cantidad de neutrones, y por lo tanto tienen distinta masa, y también distinto número másico. Un IÓN es un átomo o conjunto de átomos con carga eléctrica. Por ahora veremos sólo los iones formados por un solo átomocon carga eléctrica. Los iones pueden ser positivos o negativos, según sea el signo de su carga eléctrica. Los iones positivos se denominan CATIONES y los iones negativos se denominan ANIONES.
4
¿Qué es un anión trivalente o un ión trinegativo?
5
¿Qué significa la palabra isoelectrónico?
Un átomo puede perder o ganar electrones cuando se une a otros átomos al producirse una reacciónquímica. Este tema se verá cuando se trate uniones químicas. Lo importante ahora es que en una reacción química intervienen los electrones más externos, y se pueden ganar perder o compartir dichos electrones, pero el núcleo de los átomos permanece inalterado. Para que se
QUÍMICA
modifique el núcleo de un átomo deben ocurrir fenómenos de radioactividad o reacciones nucleares, que estánfuera del alcance de este curso. Esto es muy importante para que interpretes que:
Un ión positivo se forma porque se perdieron electrones, y no porque se ganaron protones. De manera similar un anión se forma por la ganancia de electrones, y no por la pérdida de protones.
Es decir que un catión tendrá menos electrones que el correspondiente átomo neutro, y un anión tendrá más electrones que el...
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