COMPOSICION CENTESIMAL

Tema 1 – ESTRUCTURA DE LA
MATERIA.
Ejercicios tipo resueltos.

Composición centesimal:
La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma
parte de un compuesto.Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya
que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto.
Ejercicio 1: Calcular la composición centesimal delKClO3.
(Datos K = 39 , Cl = 35,5 y O = 16)
Solución:
Lo primero que tenemos que hacer es calcular la masa molecular del compuesto,
para ello sumamos la masa atómica de cada una de los elementosque forman la
molécula.
𝑀𝑀 𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾𝐾 𝐾𝐾3 = 1 · 𝐴𝐴 𝐾𝐾 + 1 · 𝐴𝐴 𝐶𝐶𝐶𝐶 + 3 · 𝐴𝐴 𝑂𝑂 = 1 · 39 + 1 · 35,5 + 3 · 16 = 122,5𝑢𝑢

Para calcular la composición centesimal de cada elemento usamos la siguientefórmula.
𝑁𝑁º á𝑡𝑡𝑡𝑡𝑡𝑡𝑡𝑡𝑡𝑡 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒 · 𝑃𝑃𝑃𝑃𝑃𝑃𝑃𝑃 𝑎𝑎𝑎𝑎 ó𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑚𝑚 𝑚𝑚 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒𝑒
% 𝐸𝐸𝐸𝐸 𝐸𝐸 𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸 𝐸𝐸 =
· 100
𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐

Entonces:% 𝐾𝐾 =

% 𝐾𝐾 =

% 𝑂𝑂 =

1 · 39
· 100 = 31,84 % 𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐾𝐾
122,5

1 · 35,5
· 100 = 28,98 % 𝑑𝑑𝑑𝑑 𝐶𝐶𝐶𝐶
122,5
3 · 16
· 100 = 39,18 % 𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑂𝑂
122,5

Para comprobar que está bien la suma detodos los % debe sumar 100
Algunos ejemplos más.

Fórmula empírica y molecular.
En química la fórmula empírica es una expresión o forma que representa la
proporción más simple en la que estánpresentes los átomos que forman un
compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el
número de átomos presentes en la molécula.
La molécula de agua está formada por dosátomos de hidrógeno y uno de oxígeno,
por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomosde carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su
fórmula empírica CH3.
Ejercicio 2: Un compuesto está formado por: C= 70,02% H= 3,36% y O= 26,64%.
Sabemos que la...