Compresibilidad

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FACTOR DE COMPRESIBILIDAD PARA GASES NATURALES
El factor de corrección “Z” el cual es una función de la composición del gas, presión y temperatura es usado para modificar la ley del gas ideal a:PV=znRT
* P= Presión.
* V= Volumen.
* R= Constante cuando la cantidad de gas es igual a 1 mol, llamada Constante Universal de los Gases.
* T= Temperatura en °K o °R.
Donde elfactor “Z” es conocido como factor de compresibilidad y la ecuación es conocida como ecuación de estado de compresibilidad o ecuación de compresibilidad.
El factor de compresibilidad no es unaconstante pero varía con los cambios en la composición del gas, temperatura y presión y debe ser determinado experimentalmente.

Al comparar dos estados la ley nos lleva a la siguiente forma:

Aunquetodos los gases tienen forma similar con respecto a los valores de z, los valores actuales son un componente específico. Sin embargo a través de la ley de correspondencia de estados todos los gases purostienen valores comunes.
* Ley de Correspondencia de Estados
La ley de correspondencia de estados muestra que las propiedades de muchos líquidos puros y gases tienen el mismo valor a la mismatemperatura reducida (Tr) y presión reducida (Pr) donde:

Donde Tc y Pc son los componentes críticos puros de temperatura y presión.
El factor de compresibilidad “Z” sigue esta ley. Usualmentees presentado en la forma de vs Tr y Pr. Aunque en muchos casos los gases puros siguen la Ley de correspondencia de estados, los gases asociados con hidrocarburos en el yacimiento no. La ley sinembargo ha sido aplicada en mezclas para definir parámetros llamados temperatura pseudo-critica y presión pseudo-critica.
Para mezclas la temperatura pseudo critica y presión pseudo critica, Tpc y Ppc sonusadas de la siguiente forma:

Donde Y es la fracción molar del componente J y Tcj y Pcj son las temperatura y presión critica del componente J.
Debe ser acentuado que la temperatura y presión...
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