Comprobar experimentalmente el comportamiento de los átomos respecto a los cambios analgésicos

Introducción:
Efecto de la luz sobre los electrones de valencia:
El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de laenergía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. El efectofotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. Por ejemplo, las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto defotones. Las partículas cargadas se repelen mutuamente elevándose de la superficie y formando una tenue atmósfera.
Espectro de emisión:
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto defrecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado paradeterminar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido. Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertasfrecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión.
Colores característicos que adquiere la flama con:
Sodio: Rojo claro
Calcio: Rojo ladrillo
Estroncio: Rojo que desaparece.Potasio: Morado
Litio: Naranja
Cobre: Verde

Materiales:
6 tubos de ensayo
1 gradilla
1 mechero
1 gotero
1 asa
Nitrato de sodio: NaNo3
Nitrato de calcio: Ca(No)2
Nitrato de estroncio:Sr(NO3)2
Nitrato de potasio: KNO3
Nitrato de litio: Li No3
Nitrato de cobre: Cu(NO3)2

Procedimiento:
-Lava el asa con el ácido cloridico que se encuentra en el gotero
-Introduce el asa en eltubo que contiene la sal metálica y toma una pequeña muestra, después calienta en el mechero
-Registra tus observaciones sobre el color de la flama
-Repite los pasos anteriores con el resto de las...