Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos



Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos


Fundamentos teóricos:
Al unir un grafito del lápiz a un metal, este se calienta, la flamatiene diferentes colores, dependiendo del metal que hayamos utilizado, ya que cada metal le adquiere un color especifico a la llama Estos colores son resultado de una excitación del metal al estar cercade la flama, debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de la longitud de onda característica. Con esta técnicase consigue que las moléculas emitan luz, según las características energéticas de su estructura con la intensidad proporcional a la concentración de la muestra. Este método proporciona resultadoscuantitativos muy sensibles en algunas moléculas.

Desarrollo procedimental:
●Deposita una pequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar muestras con el asa delgrafito.
●La el as de grafito en 15ml de la solución de ácido clorhídrico depositado en vaso de precipitado.
●Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una pequemuestra del mismo y calienta en la flama del mechero.
●Repite los paso con las demás sales.








Elemento
Color de la flama
Litio
Rojo
Estroncio
Rojo
Sodio
Amarillo
Calcio
Rojoladrillo
Potasio
Violeta
Cobre
Verde


Elementos que impartan coloración a la flama:
Estroncio: Rojo
Mercurio: Violeta intenso
Ácido bórico: Verde




Aplicaciones de los espectros deemisión de los metales
¿QUE ES UN ESPECTRO DE EMISIÓN?
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, enestado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Mediante...