compuesto coloridos de Fe III




Laboratorio de Química Inorgánica II


Compuestos Coloridos de Hierro III



INTRODUCCION:
En química inorgánica, el número de coordinación en el caso de los complejos metálicos es el número de enlaces σ, simétricos respecto al eje del enlace, entre los ligandos y el átomo metálico central. Se suele simplificar a menudo, teniendo en cuenta que existen ligandos polidentados, comoel número de ligandos unidos al ion metálico central. Los metales o iones metálicos de transición son ácidos de Lewis y tienden a formar aductos estables con las bases de Lewis, capaces de ceder uno o más pares de electrones, denominados complejos si poseen una carga neta y compuestos de coordinación si su carga es cero; un aducto, en química, es un producto AB formado por la unión directa de dosmoléculas A y B, sin que se produzcan cambios estructurales en las porciones A y B. Otras estequiometrias diferentes a la 1:1 son también posibles, por ejemplo 2:1.Los aductos a menudo se forman entre ácidos de Lewis y bases de Lewis. A las bases de Lewis se las denomina ligandos, mientras que al catión metálico se le denomina catión "central". Así pues, los compuestos de coordinación puedencontener uno o varios "iones complejos" con sus correspondientes átomos centrales y ligandos. Estos iones complejos constituyen "esferas de coordinación". La estabilidad de los complejos viene dada por la constante de equilibrio referida al proceso de formación del complejo a partir del acuocomplejo. Sin embargo es frecuente ignorar las moléculas de agua. A medida que el agua va siendo desplazada porlos ligandos L se tienen las siguientes etapas:

l. M + L -> ML K1 = [ML] / [M] [L]
2. ML + L -> ML2 K2 = [ML2] / [ML] [L]
3. ML2 + L -> ML3 K3 = [ML3] / [ML2] [L]
4. ML3 + L -> ML4 K4 = [ML4] / [ML3] [L]

Cuya constante de equilibrio sería K = [ML4]/ [M] [L]4 =K1.K2.K3.K4La mayor parte de estas especies químicas son coloreadas. El color se debe, normalmente, atránsitos d-d, y las energías- y por tanto el color- se relaciona con los ligandos, el catión central y la carga o estado de oxidación del mismo. Normalmente los cationes d0, al no poder presentar tránsitos d-d son incoloros.





OBJETIVOS:
•En esta práctica se tendrá la oportunidad de preparar un complejo de coordinación de hierro: (el tris acetilacetonato de hierro (lll)).
•Investigar los efectos de variaciones enlas condiciones de preparación.

DESARROLLO EXPERIMENTAL :

Materia y reactivos:

1. 5 tubos de ensaye
2. 4 tapones para tubo de ensaye
3. Gradilla
4. Matraz erlenmeyer de 100 ml
5. Vaso de precipitado de 10 ml
6. Tripie
7. Recipiente para baño maria
8. Mechero
9. Marcera para vacio
10. Pipeta graduada para 5 ml
11. Espátula
12. Papel filtro
13. pH -Metro
14. Balanzaanalítica
15. Acetilacetona
16. CH3COONa.3H2O
17. FeCl3.6H2O
18. Fe(NO3)3.9H2O
19. CH2Cl2
20. Agua destilada.


Parte 1:
1. Pesa aproximadamente 700mg de FeCl3.6H2O en un matraz erlenmeyer de 100ml. Agregar 20 ml de agua des ionizada y calienta en baño de agua.
2. Pesa aproximadamente 1.5g de acetato de sodio en un recipiente conveniente. Agrega 10 ml de agua des ionizada y calienta en añode vapor.
3. Disuelve 1.0 ml de acetilacetona en 1 ml de etanol en un vaso de precipitado de 10 ml y agrega esta soluciona la solución de FeCl3.
4. Mezcla las dos soluciones restantes, anote cualquier cambio y regrese cuidadosamente esta solución al baño de vapor durante 10 min.
5. Coloca la solución en la mesa y permite que se enfrié lentamente.
6. Colecta cualquier precipito usando embudobuchner. Lave el residuo dos veces con agua des ionizada y secala en un vidrio de reloj durante 10 min a 100ºC en la estufa.
7. Determina, anota el peso y describe la apariencia del producto obtenido y muestra el producto para su valoración.
Parte 2:
1. Disuelve aproximadamente 0.4g de nitrato ferrico en 50 ml de agua des ionizada . Medir el pH de esta solución usando el pH-metro. Vierte 4...