Compuestos de nitrógeno_laboratorio


OBJETIVOS
Objetivos conceptuales:
Ejemplificar las características oxidantes del ácido nítrico y sus compuestos.
Evaluar las características químicas del amoníaco.
Evaluar las características químicas del ácido nítrico y nitratos.


Objetivos procedimentales:
Desarrollar habilidad en el manejo de los elementos de trabajo.
Sistematizar correctamente información mediante tablas ygráficos.
Realizar interpolaciones y extrapolaciones.
Aplicar correctamente las herramientas matemáticas básicas a los datos numéricos existentes.
Detectar tendencias y regularidades.
Analizar resultados críticamente.
Comunicar resultados mediante la elaboración de informes u otros elementos apropiados a la situación específica.

Objetivos actitudinales:
Desarrollar un espíritu críticoconstructivo con respecto al desempeño propio y ajeno.
Valorar la tarea de los demás.
Respetar las opiniones ajenas.
Asumir responsabilidades personales dentro de un esquema de tareas grupales.





PARTE EXPERIMENTAL


EXPERIENCIA N°1


Materiales:

Tubos de ensayo
Gradilla
Pipetas de 5 mL.
Trozos de Cu
Conexiones de goma
Probeta de 100 mL.
Tapones de goma con perforaciones
Ácidonítrico 50 % del concentrado
Solución diluida de permanganato de potasio (acidificada con ácido sulfúrico)



Procedimiento:

1. Colocamos virutas de cobre en tubo de ensayo y agregamos ácido nítrico al 50%. Hicimos burbujear el gas que se desprende en un tubo de ensayo conteniendo una solución de permanganato de potasio en medio ácido, y dejamos otro tubo similar con la misma solución paracomparar posteriormente.


Observaciones:
En el tubo de desprendimiento se percibió que las paredes del tubo de ensayo se tornan naranja amarillento y la solución se pone azul; produciendo que esta reacción libere calor: reacción exotérmica. Al hacer burbujear el gas liberado en el tubo contenedor de la solución de permanganato de potasio, ésta se comienza a decolorar a medida que transcurre eltiempo hasta volverse incoloro por completo.



Reacciones Producidas:


Tubo de desprendimiento:
3 Cu(s) + 8 HNO3 (ac) à 3 Cu2+ (ac) + 6NO3-(ac) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)

Oxidación: 3(Cu à Cu2+ + 2e-)
Reducción: 2(NO3- + 4H+ + 3e- à NO + 2H2O)
_____________________________________________3Cu + 2NO3- + 8H+ 6e- à 3Cu2+ + 6e- + 2NO + 4H2O

Tubo contenedor de la sn de permanganato de potasio:
5 NO(g) + 3 MnO4-(ac) + 4 H+ à 5 NO3-(ac) + 3 MnO + 2 H2O(l)

Reducción: 3(MnO4- + 8H+ + 5e- à Mn2+ + 4H2O)
Oxidación: 5(NO + 2H2O à NO3- + 4H+ + 3e-)
_______________________________________________________________
3MnO4- + 24H+ + 15e- + 5NO +10H2O à 3Mn2+ + 12H2O + 5NO3- + 20H+ + 15e-


EXPERIENCIA N°2: PROPIEDADES DEL ÁCIDO NÍTRICO


Materiales:

Tubos de Ensayo
Gradilla
Azúcar
Azufre en polvo
Cloruro de bario 5%
Alambre de cobre
Ácido nítrico concentrado


Procedimientos:

1. Colocamos en un tubo de ensayo un trocito de hidrato de carbono, azúcar, y agregamos ácido nítrico concentrado.

2. En un tubo mezclamoscuidadosamente azufre en polvo y ácido nítrico fumante. Calentamos muy cuidadosamente hasta ebullición. Dejamos enfriar y agregamos agua destilada. Tomamos el sobrenadante y agregamos solución de cloruro de bario.

3. En un tubo de ensayo, colocamos 2mL. de ácido concentrado y agregamos una viruta de alambre de cobre.

Observaciones:

1. Al calentar observamos la liberación de un gasanaranjado y la coloración verdosa de la solución.

2. Al calentar este tubo también observamos la liberación de un gas anaranjado. Luego de separar el sobrenadante y agregarle cloruro de bario, percibimos que la solución se tornó blanca.

3. El cobre se disuelve y la solución vira a verde oscuro, liberándose nuevamente un gas anaranjado.












Reacciones...