Compuestos Inorgánicos

Compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos. Enel primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalente
Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto)

Enlace iónico
Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de bajaelectronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).

Enlace covalente
Es la atracción entre dos átomos de elementosde alta electronegatividad (no metales) compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se comparte un par de electrones. Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma de enlacecovalente normal o en forma de enlace coordinado o dativo.

Grupo funcional oxido
Un óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
Metal + Oxígeno = óxido metálico
M + O = MO

Los óxidos de los metales más electropositivos al combinarse con el agua forman un compuesto llamado bases es por eso que también se le llamanóxidos básicos.
Las propiedades de estos compuestos es formar parte de los óxidos básicos. Para su notación utilizaremos las formulas químicas y para su nomenclatura el nombre de las sustancias. Para nombrarlos primero se indica la palabra óxido y en seguida el nombre del metal.
Notación Nomenclatura
Na2Oóxido de sodio

Oxiácidos
Cuando se combina un óxido no metálico, con el agua produce un ácido.
Óxido no-metálico + agua = Ácido
NO + H2O = HNO

Estos ácidos por contener oxigeno se les llama oxiácidos.
Los ácidos al reaccionar con lo metales mas electropositivos desprenden hidrogeno, cambian a rojo el papeltornasol y anaranjado de metilo.
Se caracteriza por tener siempre hidrogeno o el ion.
Para su notación se indica los símbolos de los constituyentes hidrogeno, no metal y oxigeno HNO.
Para su nomenclatura primero se indica el nombre genérico de ácido y en seguida el no metal, con los prefijos y sufijos de la siguiente tabla.

Valencia | Prefijo | Sufijo |
Fija | __ | ico |
1 o 2 |hipo | oso |
3 o 4 | __ | oso |
5 o 6 | __ | ico |
7 u 8 | __ | ico |

Notación Nomenclatura
H2 S O4 ácido sulfúrico
Hidrácidos
Existen otra clase de ácidos que se llaman hidrácidos y se forman cuando el hidrogeno se une aun No Metal. Su formula es HN para su nomenclatura se nombra ácido, enseguida el no metal con terminación hídrico.
No Metal + Hidrogeno = Hidrácido
N M + H = HN

Notación Nomenclatura
H Cl ácido clorhídrico
H F ácido fluorhídrico
H2 S ácido...