compuestos

INTRODUCCIÓN



Compuestos Inorgánicos

Los compuestos inorgánicos que hemos visto son: óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales. De todos los compuestos inorgánicos siempre vemos tres cosas: ¿Cómo escribir la FÓRMULA QUÍMICA? ¿Cómo se nombran? o lo que los químicos llamamos NOMENCLATURA ¿Cómo se obtienen mediante una reacción química? Veamos cuáles son las características más notoriasde estos tres puntos: Una fórmula química es una forma de representar sustancias mediante los símbolos de los elementos y la cantidad de átomos que intervienen. Por ejemplo, la fórmula química del agua es H2O. Recordemos que para obtener las fórmulas químicas de cualquier compuesto inorgánico debemos usar los símbolos de los elementos químicos, colocarlos números de oxidación de cada unoy cruzarlos para así conocer cuántos átomos de cada elemento me forman la sustancia. Los números de oxidación se sacan de la tabla periódica. Un número de oxidación tiene un signo, positivo o negativo, y un número. Por ejemplo: el cloro posee los siguientes números de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7.Puedes observar en tu tabla para verificar. Las formas en que podemos nombrar a los compuestos inorgánicos, osea, su NOMENCLATURA, son básicamente tres: Nomenclatura tradicional o clásica, nomenclatura por numerales de Stock y nomenclatura por atomicidad. Veamos cada caso: En la nomenclatura tradicional o clásica cuando un compuesto tiene varios números de oxidación, se recurre a sufijos y prefijos.













COMPUESTOS INORGANICOS
Los compuestos inorgánicos resultan de la combinaciónde varios elementos que se enlazan químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos.
En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlacecovalente
Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto)
Enlace iónico
Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre suselectronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal. Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo (catión) y negativo (anión).
Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón devalencia al cloro transformándose en el ión sodio,
Na+
, y el cloro (Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl-
. En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir como Na+
Cl-
Enlace covalente
Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales) compartiendo, entre ellos,algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se comparte un par de electrones. Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma de enlace covalente normal o en forma de enlace coordinado o dativoCompuestosInorgánicos 14
Enlace covalente normal
Es el enlace covalente en el que cada uno de los átomos comparte uno de sus electrones de valencia Según la diferencia entre las electronegatividades entre los elementos que se enlazan el enlace covalente normal se conoce como enlace puro o apolar y enlace polar
Enlace covalente normal puro
Es el enlace covalente normal entre dos átomos no metálicos de igual...