compuestos


Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
HIDRUROS

CONCEPTO DE HIDRUROS
Los hidruros son compuestos que están formados por metal e hidrógeno. En los hidruros el hidrógenosiempre tiene un número de oxidación de -1 .
Ejemplo:
FeH3
Estos compuestos del hidrógeno se dividen en:
Hidruros salinos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos (elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con el hidrógeno es covalente). Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y cristalinos. En estoscompuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H¯.
Hidruros metálicos Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de las series d y f. Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.
NOMENCLATURA DE HIDRUROS
Para darle el nombre a estos compuestos se antepone la palabra hidruro seguido del nombre del metalcorrespondiente.
NaH
   HIDRURO DE SODIO
BaH2
   HIDRURO DE BARIO
AlH3
   HIDRURO DE ALUMINIO
ZnH2
   HIDRURO DE ZINC
Cuando el metal tiene dos números de oxidación (valencias), se escribe con las siguientes terminaciones. OSO correspondiente a la menor valencia (de las dos que posee), ICO correspondiente a la mayor valencia (de las dos que posee)
Ejemplo:
FeH3
HIDRURO FERRICO
(Fierrocon valencia +3)
FeH2
HIDRURO FERROSO
(Fierro con valencia +2)
CuH2
HIDRURO CUPRICO
(Cobre con valencia +2)
CuH
HIDRURO CUPROSO
(Cobre con valencia +1)
OBTENCIÓN DE HIDRUROS
Los hidruros se obtienen al combinar un metal más con el hidrógeno
METAL
+
HIDRÓGENO
---------->
HIDRUROS





Fe+3
+
H2
---------->
FeH3





Fe+2
+
H2
---------->
FeH2


PROPIEDADESDE HIDRUROS
Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan propiedades metálicas como la conductividad.
Los hidruros salinos se caracterizan formalmente por contener al hidrógeno en estado de oxidación –1, y existen sólo para los metales más electropositivos (Grupos 1 y 2). Los hidruros de los elementos alcalinos presentan estructura de tipo NaCl, mientras que las de los hidrurosde los elementos alcalinotérreos son similares a las de los haluros de metales pesados como el PbCl2 (excepto el MgH2 que presentan estructura tipo rutilo, TiO2). De ahí la denominación de hidruros salinos.
Los hidruros salinos, generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen generalmente mediante reacción directa del metal con hidrógeno a altas temperaturas.
Una de las característicastípicas de los hidruros metálicos es la gran velocidad de difusión del hidrógeno a través del sólido a elevadas temperaturas. Esta cualidad se emplea para obtener H2 de alta pureza mediante difusión a través de un tubo de aleación de Pd-Ag


Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico.Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:
Propiedades: Los hidróxidos presentan sabor amargo, son cáusticos para la piel y untuosos al tacto, muchos son solubles en agua, liberando aniones oxhidrilos, son electrolitos (conducen la corriente eléctrica). Existen hidróxidos que tienen propiedades particulares tales como la leche de magnesia se encuentra también, sin duda en el botiquínhogareño. Se trata de una suspensión en agua de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, que actúa como laxante suave.
Nomenclatura

* Antigua: Los hidróxidos se llaman por esta nomenclatura hidróxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca hidróxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación -oso...