Compuestos

Instituto Tecnológico Superior de Villa La Venta

Nombre de los integrantes:
Ilse Leticia Alfaro Matus
Miguel Ángel Alor de la Cruz
José Guadalupe Bautista García
Sergio Ballona Cordova
Ramon Baraona Arias
Elmer Izquierdo Sánchez
José Luciano Ramírez Vázquez

Nombre del Docente:
Ing. José Rogelio López

Asignatura:
Química Inorgánica

Proyecto:
Compuestos, Tipos deCompuestos y Nomenclatura

Carrera:
Ingeniería Petrolera

Semestre:
1° semestre

Grupo:
P

¿QUÉ ES UN COMPUESTO?
En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno: H2O.
Un compuesto está formado pormoléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominados mezclas o aleaciones, no compuestos. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etc.), sino mediante procesos químicos.

Naturaleza de los compuestos químicos
Enlaces:
Los átomos en lamolécula no pueden permanecer unidos sin enlaces. Existen dos tipos de enlaces: el uno el covalente entre átomos; y el enlace iónico es entre iones.
Comparación entre mezclas y compuestos:
Los compuestos tienen diferentes propiedades físicas y químicas que las de sus elementos constituyentes. Esto sirve para distinguir un compuesto de una mezcla, son generalmente similares a las propiedades de susconstituyentes, o están relacionadas. Una mezcla tiene una composición variable, un compuesto tiene una composición fija. Una mezcla es una unión física de sustancias, un compuesto es una unión de elementos mediante una reacción química.

TIPOS DE COMPUESTO
* Óxidos Básicos:
Es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Metal + Oxígeno = óxido básico.Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después la del oxígeno (Na2O), el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, ovalencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (Galio), se los nombra así:
* Tradicional: óxido de galio
* Atomicidad: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
*Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre y cuando el metal tenga dos o más números de oxidación.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación ( Plomo), se los nombra así:
Tradicional: óxido plumboso (cuando elnúmero de oxidación utilizado es el menor), u óxido plúmbico (cuando el número es el mayor).
Ejemplos:
Óxido cuproso = Cu2 O
Óxido cúprico = Cu O
Óxido ferroso = Fe O
Óxido férrico = Fe2O3

Atomicidad
Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes vocablos (va antes de los nombres del elementos de la formula)
mono (1) - hexa (6)
bi (2) - hepta (7)
tri (3) - octa (8)
tetra (4) -non (9)
penta (5) - deca (10)

Ejemplo: la escritura va de derecha a izquierda
* P2O3
* trióxido de bifosforo
* Numeral de Stock: en esta nomenclatura solo se necesita saber el numero de valencia del metal, para escribirlo al final de la formula en números romanos entre paréntesis.
Ejemplo: P2O3 oxido de fosforo (III)

3. Cuando un elemento tiene más de dos números de...