Compuestos

Compuestos de coordinación, Introducción y nomenclatura. Un complejo o compuestos de coordinación es el resultado de la interacción de coordinació un átomo central, (un ion metálico con orbitales de valencia vacíos que puede actuar como ácido de Lewis) y una o varias bases de Lewis con pares de electrones libres, que se conocen como agentes acomplejantes o ligandos, esta interacción lleva a laformación de un enlace covalente coordinado o dativo. El átomo central debe disponer de orbitales vacíos capaces de aceptar pares de electrones, los cationes de los grupos 1 y 2 al disponer de orbitales con poca tendencia a captar electrones tienen poca tendencia a formar complejos, son los metales de transición los que presentan una mayor tendencia. Se dice que los ligandos se coordinan al metal,formando la esfera de coordinación del complejo. El conjunto puede ser neutro, catiónico o aniónico, los ligandos forman la primera esfera de coordinación y los contraiones la segunda esfera de coordinación.

Compuestos de coordinación, Introducción y nomenclatura. La carga del complejo va a ser igual a la suma de las cargas del metal central y de los ligandos que le rodean por ejemplo:[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ Cu(II) El número de coordinación del metal es el número de átomos unidos a él. Compuesto CuCl2 TiCl4 Pt(NH3)2 Cl2 WCl6 Número de Coordinación 2 4 4 6

Los ligandos Los ligandos pueden clasificarse en ligandos monodentados, bidentados .... , polidentados. Podrán ser iónicos o neutros Ligandos monodentados son aquellos que poseen un solo átomo dador, y por tanto ocupan unaposición en la esfera de coordinación. Ejemplos: F- fluoro; Cl- cloro; OH- hidroxo; C5H5N piridino H2O aqua; NH3 ammina

Los ligandos Un ejemplo es el ligando etilendiamina con dos posiciones de coordinación

CH2CH2 H2N
[Ni(H2O)6]2+(ac) + 6NH3 ⇔

NH2
[Ni(NH3)6]2++ 6H2O Kf = 4.108 Kf = 2.1018

[Ni(H2O)6]2+(ac) + 3en ⇔ [Ni(en)3]2++ 6H2O

Ligandos polidentados son aquellos que ocupan dos o másposiciones en la esfera de coordinación, se conocen también como ligandos quelatos. quelatos

Compuestos de coordinación FORMULACIÓN. Recuerda que al formular se escribe primero el catión y luego el anión Compuestos de coordinación, Introducción y nomenclatura. Para formular un catión, anión o compuesto neutro de coordinación: Se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ion central(generalmente un metal de transición) A su derecha se van anotando primero los ligandos iónicos (catiónicos y ió aniónicos sin distinción) Luego los ligandos neutros Siguiendo dentro de cada clase un orden alfabético, basado en los símbolos alfabé tico de los átomos directamente unidos al ion central

Cl H3N H3N Cl

-

+
NH3 NH3

Co

3+

-

Átomo central Co, estado oxidación (III) Ligandosmonodentado: aniónicos 2Clneutros 4NH3

[Fe(CN)5(H2O)]2 – [CrF4O]
–
–

los ligandos anionicos C≡N– antes que el ligando neutro H2O

[NiCl3(ClO4)]2–
O2 – los ligandos Cl– antes que el ligando ClO4–

los ligandos F antes que el ligando

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Para nombrar dichos compuestos primero se mencionan los ligandos en orden alfabético. Los ligandos aniónicos se citan como tales aniones H–hidruro, HSO3– hidrógenosulfito, ClO4– perclorato, etc. Sin embargo, hay unos cuantos aniones que reciben nombres algo modificados. F– Cl– Br– I– fluoro cloro bromo yodo O2OH– O22HS– oxo hidroxo peroxo mercapto S2CN– N3– C5H5N tio ciano azido piridino

Cuando se determina el orden alfabético no se tienen en cuenta los prefijos multiplicativos Por ejemplo, aqua, diaqua, triaqua van antes que cianotrishidrógenosulfito va antes que bisperclorato; bisdisulfato va antes que tetrafluoro, etc Finalmente cuando ya se han nombrado todos los ligandos se nombra el átomo central. Si se trata de un complejo aniónico, añadiendo a la raíz característica del átomo central la terminación –ato Indicando el estado de oxidación de dicho átomo central entre paréntesis (Sistema de Stock).

Para citar los...