concentracion de soluciones


Concentración de soluciones

Expresiones de la concentración en unidades químicas

a) molaridad: se simboliza con la letra M y expresa el Nº de moles de soluto
por litro de solución.Concentración molar: C (M) = n (moles de soluto)
V (L de solución )
Unidades de la molaridad: mol / L
b) formalidad: se simboliza con la letra F y expresa el Nº de masas formulares
gramo de solutopor litro de solución.
Concentración formal : C (F) = Nº de masa formular de soluto
V (L de solución)
c) normalidad: se simboliza con la letra N y expresa el Nº de masas
equivalentes-gramo desoluto por litro de solución.
Conc normal: C (N) = Nº de masa equivalente-g de soluto = masa soluto /masa
Eq-g
V (L de solución) V (L de solución)
unidades de la normalidad: Eq-g / L
d)molalidad: se simboliza con la letra m y expresa el Nº de moles de soluto
por kg de solvente.
Concentración molal: C (m) = n (moles de soluto)
kg de solvente
unidades: mol / kg
e) fracción molar:se simboliza con la letra x y expresa el Nº de moles de un
componente sobre numero total de moles de la solución.
x = ni = Nº de moles de un componente (Nº adimensional)
n Nº total de molesLa concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.  Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado soninespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución. 
 
Molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro desolución.  Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución.  Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuentasino el volumen final de la solución. 
 
Molaridad = moles de soluto / litros de solución
M = mol soluto / L solución  
 


Ejemplo:
Calcule la molaridad de una solución que contiene 32g...