Concentración De Soluciones

U. E. Colegio “La Concepción” Montalbán
Asignatura; Química
3er año, sección “B”
Profesora: Isabel Milano

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES


Caracas, 13 de febrero de 2012

INTRODUCCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde sedisuelve denominada solvente.
La concentración de una solución puede expresarse como partes de masa del soluto por 100 partes de masa de solución. Este método se conoce como el porcentaje de soluto de una solución.
La concentración expresa una relación matemática entre soluto y solvente, entre solvente y solución o entre soluto y solución.
La concentración en términos cualitativos permiteconocer si una solución es diluida o concentrada.

OBJETIVOS

1.- Determinar que tipo de concentración de solución vamos a obtener si agregamos 60 gr. de Cloruro de Sodio (NaCl) al 18% m/m.
Porcentaje masa/masa (% m/m): expresa la cantidad de gramos de soluto que existen por cada 100 gramos de disolución.

2.- Determinar que tipo de concentración de solución vamos obtener si agregamos 50 ml deÁcido acético (C2H4O2) de 5% v/v.
Porcentaje volumen/ volumen: expresa la cantidad de ml de soluto que hay por cada 100 ml de disolución.

3.- Determinar que tipo de concentración de solución obtendremos si añadimos 50 ml de Etanol (C2H6O) al 3% v/v.

MATERIALES NECESARIOS

1.- Espátula
2.- Agitador
3.- Cápsula de Petri
4.- Pipeta
5.- Vaso precipitado de 250 ml con apreciación 1
6.- Vasoprecipitado de 100 ml con apreciación 1
7.- Cilindro graduado de 50 ml con apreciación 1
8.- Cilindro graduado de 25 ml con apreciación 0,5
9.- Balanza
10.- Agua (H2O)
11.- Etanol (C2H6O)
12.- Cloruro de Sodio (NaCl)
13.- Ácido acético (C2H4O2)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Problema N° 1
1. Colocamos en el medidor de la balanza 10,08 gr., para luego utilizando la espátula verterpoco a poco el NaCl, hasta que el medidor llegue a cero (0).
2. Pesamos el vaso precipitado de 100 ml vacio (49,9 gr.) para luego sumarle su peso con el solvente (49,2 gr). El resultado (99,1 gr.) se colocará en el medidor de la balanza.
3. En el otro vaso precipitado de 250 ml colocamos agua hasta los 150 ml.
4. Colocamos en la balanza el vaso precipitado de 100 ml, ya pesado, y en elmedidor de la balanza 99,1 gr. Con el agua del vaso precipitado de 250 ml, lo vertemos poco a poco en el vaso precipitado de 100 ml hasta que la balanza llegue a cero.
5. Se coloca la cantidad de soluto (18,8 gr de NaCl) en el vaso precipitado de 100 ml con el solvente (49,2 gr de H2O) y con el agitador se mezcla.

Problema N° 2
1. Se colocó cierta cantidad de ácido acético (C2H4O2)en un vaso precipitado de 100 ml, que nos facilitó la profesora.
2. En el cilindro graduado de 50 ml se agrega agua hasta llegar a 47 ml, y con el cilindro graduado de 25 ml se agrega agua hasta llegar a 0,5 ml. Se vierten los 0,5 ml de agua en el cilindro graduado de 50 ml para formar 47,5 ml de agua.
3. A continuación, en el cilindro graduado de 25 ml se vierte 2,5 ml de soluto (Ácidoacético).
4. Las dos cantidades de los dos cilindros graduados (47,5 ml de agua y 2,5 ml de ácido acético) se mezclan en un vaso precipitado de 100 ml.

Problema N° 3
1. Se colocó cierta cantidad de etanol (C2H6O) en un vaso precipitado de 100 ml, que nos facilitó la profesora.
2. En el cilindro graduado de 50 ml se agrega agua hasta llegar a 48 ml, y con el cilindro graduado de 25 ml seagrega agua hasta llegar a 0,5 ml. Se vierten los 0,5 ml de agua en el cilindro graduado de 50 ml para formar 48,5 ml de agua.
3. A continuación, en el cilindro graduado de 25 ml se vierte 1,5 ml de soluto (Etanol).
4. Las dos cantidades de los dos cilindros graduados (48,5 ml de agua y 1,5 ml de ácido acético) se mezclan en un vaso precipitado de 100 ml.

RESULTADOS

1.-...