Concentraciones

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GUIA DE EJERCICIOS SOLUCIONES

1. Se prepara una solución agregando 7.0 gr de bicarbonato de sodio a 100 gr de agua. Calcular el porcentaje m/m de esta solución. Resp`: 6.5% m/m

2. Calcular cuantos gramos de cloruro de sodio y cuantos ml de agua hay que tomar para preparar 150 g de solución al 4 % m/m Resp: 6.0 gramos de cloruro de sodio y 144 ml de agua.

3. Cuál será lamolaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3.00 litros de solución. Resp: 1.49 M

4. ¿Qué volumen de una solución de nitrato de plata 0.15M se deben tomar para tener 0.18 moles de nitrato de plata. Resp: 1.2 litros

5. La molalidad de una solución de alcohol etílico C2H5OH en agua es 1.54 mol/Kg. Calcular los gramos de alcohol que se disuelven en 2. Kg de agua. Resp: 177gramos de alcohol.

6. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?

7. Para un análisis clínico se prepararon con 30 g de NaCl 500 ml de solución, ¿qué concentración tiene la solución?

8. ¿Cuál será la concentración que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de (NH4)3PO4?

9. ¿Cuál será la molaridad de una soluciónque contiene 2.5 moles de KI en 3 litros?

10. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar?

11. ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M?

12. ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en un volumen total de 60 ml de solución para preparar unasolución 1 M?

13. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?

14. ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?

II PARTE
1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) enel caldo?
b) Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?

2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de
glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer.
En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución deglucosa en agua, concentración 55 g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?

3. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a)¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?

4. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g de yodo
sólido?
c) Si tomamos 50g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo quedan?

5. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución:
“40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c.s.”
a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?
b) Calcular laconcentración de cada componente en g/l.

6. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de
las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los
límites máximos establecidos por Sanidad.
A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sal que contendrá una
botella de litro y medio de esa agua mineral.

7. Hemos...
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