Concentraciones

Tp de Laboratorio: Soluciones
Introducción teórica:
Una solución es una mezcla homogénea. Es homogénea porque su composición y sus propiedades son uniformes, y es una mezcla porque contiene dos omás sustancias en proporciones que pueden variarse. El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción o el que determina el estado en el que existe la solución. Los otros componentes dela solución, se denominan solutos, se dice que estos están disueltos en el solvente. Una solución puede ser concentrada o diluida. Una solución es concentrada cuando tiene una cantidad relativamentegrande de soluto o solutos disueltos. Una solución se considera diluida cuando tiene solamente una pequeña cantidad.
La utilización de soluciones en la industria es de gran importancia, es por esoque para describirlas con mayor precisión es necesario conocer su concentración, esta es conocer la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solución. Existen distintos tipos deconcentración según propiedades físicas o químicas.
Para este laboratorio se utilizaron soluciones diluidas, ya que los solutos utilizados, NaOH (Hidróxido de Amonio) y (NH4)2 CO3 (Carbonato de Amonio),son altamente corrosivos y tóxicos en concentraciones saturadas.
Técnica de laboratorio:
Como se mencionó antes, el manejo de los reactivos requirió de mucho cuidado dado que estos son altamentecorrosivos al contacto con la piel. Y su vez son muy reactivos al entrar en contacto con el aire, ya que absorben con facilidad la humedad del aire.
La preparación de la primera solución consistíaen diluir en 50 ml de agua una solución hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 0,1 M (molar), a partir de otra solución de hidróxido de sodio al 5% peso en volumen.
El primer paso paracomenzar con esta práctica es el de colocar a hervir en un recipiente adecuado agua destilada. Una vez hervida, se dejó enfriar en el recipiente cerrado.
Luego se pasó en un vaso de precipitado una...