Concepto de Mol

Experimento #5
Concepto de mol
Resumen:
El principal objetivo de esta experiencia es el utilizar diversos materiales para poner en prueba el concepto de mol. Se dispondrán de 7 docenas de distintos materiales (Clips, Tachuelas, Canicas, Clavos y Tuercas); estos se pesaran, en 30 unidades de cada uno, para determinar su masa. Se determinaran cuanto son 1.7 moles, su masa experimental y sumasa teórica. Luego se realizara el paso anterior pero con una cantidad X de moles, se pasara una unidad de cada especie y por último se calculara las masas relativas. Se determinaron las relaciones de unidad por unidad, mol por mol, masa teórica por masa experimental y la relación de la masa molecular y la masa molar. Se utilizaron diferentes masas de moles con sus números de Avogadrocorrespondientes.
Objetivos:
Reforzar el concepto de mol, utilizando diversos objetos y asociándolo a números más pequeños.
Descartar la importancia del concepto del mol como una unidad de cantidad química y aplicarlo realizando diferentes cálculos y operaciones
Marco teórico:
En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que sepalpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos, pero la masa de los átomos es muy pequeña. Esto hace que sea imposible pesar los átomos de forma individual, pues la porción más pequeña que puede obtenerse en un laboratorio contiene un número muy grande de átomos. Por esto, en cualquier situación real hay quemanejar cantidades enormes de átomos, lo que hace necesario disponer de una unidad para describirlas de forma adecuada. La unidad empleada por los químicos para expresar la masa de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol. De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades(átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 12g de carbono-12 puro. (Alambique 2002)
Numerosos experimentos han llevado a los químicos a deducir que:
1 mol = 6,023 X 1023 partículas, esa cantidad, se denomina constante o número de Avogadro, en honor al científico italiano Avogadro (1776-1856).
La magnitud cantidad de sustancia aparece en 1961 como una entidad diferente de lamasa, como una de las siete magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, y obedece a razones de comodidad a la hora de contar entidades elementales. La introducción del término cantidad de sustancia como una nueva magnitud hace posible contar, en el nivel macroscópico, las entidades elementales a partir de masas y volúmenes de combinación de las sustancias reactivas (Furió yotros 1999).
Materiales y Reactivos:
1 balanza granataria, 1 recipiente para pesar, 7 docenas de cada uno de los siguientes objetos: Clips, tachuelas, canicas, clavos pequeños, tuercas.
Esquema experimental16764041465500
Resultados:
Masa de un mol
# Especie Mol Cantidad Masa (g)
1 Clips 1 30 33.66
2 Clavos 1 30 87.85
3 Canicas 1 30 163.30
4 Tachuelas 1 30 9.35
5 Tuercas 1 30 154.74Tabla #1. Masa en gramos de un mol de diferentes especies
Masa de 1.7 moles
# Especie Mol Cantidad Masa experimental (g) Masa Teórica (g)
1 Clips 1.7 51 57.29 157.2
2 Clavos 1.7 51 148.59 149.0
3 Canicas 1.7 51 272.34 277.61
4 Tachuelas 1.7 51 15.84 15.89
5 Tuercas 1.7 51 236.02 263.06
Tabla #2. Masa en gramos de 1.7 moles de cada especie. Obteniendo la masa teórica por regla de tres y lamasa experimental en el laboratorio.
Masa de X cantidad de moles
Letra Especie Mol Cantidad Masa experimental (g) Masa Teórica (g)
A Clips 2 60 67.37 67.32
B Clavos 2 60 179.39 175.7
C Canicas 2 60 327.12 326.6
D Tachuelas 2 60 18.61 18.7
E Tuercas 2 60 277.77 309.48
Tabla #3. Masa en gramos de X cantidad (en este caso 2) de moles. Obteniendo la masa teórica por regla de tres y la masa...