concepto de mol

Concepto de Mol
Cristel Delgado1; Ahylin Yanguez2
Universidad Autónoma de Chiriquí facultad de Enfermería, Departamento de química.
Crystel13@hotmail.es1 ; ahylin2822@hotmail.com2

RESUMENEn primer lugar, hay que distinguir entre los conceptos de masa y peso.
La masa se refiere a la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Se mide en kilogramos (kg).El peso es el resultado de laatracción gravitacional sobre la masa de un cuerpo y se mide en Newton(N), luego cuando hablamos de un mol, hablamos de la cantidad de materia, Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, unacentena 100 y un mol equivale a 6.022x 1023 moléculas de sustancia. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil de escribirlo por eso se da en notacióncientífica. Los moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento.

Palabras Claves: mol, número de Avogadro, átomo, valor teórico, valor experimental.

Objetivos:Destacar el alcance del concepto de mol
Efectuar operaciones a partir del concepto de mol.

Introducción
Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades, es imposible contar individualmentelas partículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.
El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, intentandocontabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en elpeso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas, definieron los términos equivalente, átomo-gramo, molécula-gramo, han sido sustituidos por el mol,más adelante el mol queda determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el número de 6,022 × 1023 al que se conoce como número de Avogadro
Materiales...