Conceptos Basicos De Ph

ÁCIDO-BASE
Svante August Arrhenius (1859-1927)

Definición de Arrhenius
1887- disociación iónica - hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones  ÁCIDO:Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+.
AH (en disolución acuosa)  A– + H+  Ejemplos: HCl (en disolución acuosa)  Cl– + H+

 BASE: Sustancia que en disolución acuosa disociaaniones OH–.
BOH (en disolución acuosa)  B + + OH–  Ejemplo: NaOH (en disolución acuosa)  Na+ + OH– Limitaciones: * Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3líquido) * Se limita a disoluciones acuosas.

Teoría de Brönsted-Lowry
 Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+  Base: Especie que tiene tendencia a aceptar un H+
CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO- (aq) Transferencia protónica ácido ácido base base
Par ácido-base conjugado

Ventajas

* Ya no se limita a disoluciones acuosas * Se explica el comportamiento básico de, p.ej.,NH3

Sustancia anfótera

NH3 (aq) + H2O (l)  NH4 (aq) +
+

OH-

(aq)

(puede actuar como ácido o como base)

Lewis
Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer un par de electronesno compartidos.
H H H H H N H H +

H+ +

:N

ÁCIDOS: “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado”. BASES: “Sustanciaque contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.

LA AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA. ESCALA DE pH.
Equilibrio de autoionización del agua,conductividad eléctrica, parcialmente disociado en iones
H2O (l) + H2O (l)  H3O+ (aq) + OH- (aq) pH = - log [H3O+] pOH = - log [OH-] Producto iónico del agua A 25ºC, Kw = 10-14 - log 10-14 = - log[H3O+] - log [OH-] 14 = pH + pOH Kw = [H3O+][OH-]

pH  - log [H3 O ]

pOH  - log [OH- ]

pH de algunas sustancias comunes

ÁCIDO

BÁSICO

Zumo de limón Cerveza

Agua Sangre mar...