conceptos basicos de quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
SECRETARÍA ACADÉMICA
DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS

Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEI’s)

Química I
Unidad I. Conceptos Básicos

Mapa de contenidos
Unidad 1. Conceptos Básicos

CIENCIA

MATEMÁTICAS

QUÍMICA

FÍSICA

MÉTODO
CIENTÍFICO

BIOLOGÍA

CONCEPTOS BÁSICOS
ENERGÍA

MATERIA

TIPOS
ESTADOS

CLASIFICACIÓN

PROPIEDADES

InicioDesarrollo
histórico

Energía

Importancia
y Aplicación

Propiedades

Química
Relación con
otras ciencias

Clasificación

Método
Científico

Estados
Físicos
Materia

Inicio

Importancia y Aplicación
de la Química

Comunicación
Viajes al
espacio

Medicina

Energía

Transportación

Relación de la química con otras ciencias
Biología
Los seres vivos

Física

Química

C. Sociales
La sociedad

La materiaLos cálculos o mediciones
Matemáticas

Materia
Todo lo que tiene masa y
por tanto, también ocupa
espacio

Estados físicos

Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma

Clasificación

Sustancias puras
Mezclas

Propiedades

Físicas
Químicas

Estados físicos de la materia

Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases

Estado

Forma

Volumen

Sólido

Definido

Definido

Líquido

Indefinido

Definido

GasIndefinido

Indefinido

Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases

Estado

Compresibilidad

Propiedades
submicroscópicas
de las partículas

Sólido

Insignificante

En contacto y
empaquetadas

Líquido

Muy poco

En contacto y
en movimiento

Alto

Separadas

Gas

Plasma
Estado
de
alta
energía de la materia,
similar al gaseoso
pero compuesto de
electrones y núcleos
aislados en vez de
átomos o moléculasenteros y discretos.

Cambios de estado
depositación
congelamiento

Sólido

Líquido
fusión

condensación

Gas
evaporación
(vapor)

sublimación

Actividad

a)

El grupo, a través de
trabajo colaborativo,
elaborará una tabla
con las principales
características de los
estados físicos de la
materia.

b)

Se discutirá en
plenaria las
respuestas de la
actividad

Después de observar
detenidamente el video“Estados de la Materia”

Clasificación

Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o
compuesto, compuesta de la misma clase
de materia y con partículas idénticas en
todas sus partes.

Elementos
Material compuesto de un solo tipo de átomos.
átomos
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias
más simples por medios químicos o físicos.
Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio…..(Todos los
elementos de la tabla periódica)

Compuestos
Sustancia pura constituida por dos
o más elementos combinados unos
con
otros
químicamente
en
proporciones fijas
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común,
amoniaco, alcohol etilico
sulfuro de hidrógeno

Mezcla
Material constituído por dos o más
sustancias que pueden estar en
proporciones variables y no se
combinan químicamente.

Ejemplos:
– Jugo denaranja
– Aire
– Azúcar disuelto en agua

Tipo de mezcla
Homogénea
– Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en
todas sus partes.
– Es uniforme en toda su extención

Ejemplo:
– Soluciones (transparente)
– Aleaciones (bronce, laton, acero)
– Mezclas de líquidos o sólidos misibles

Heterogénea
– Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no
son uniformes en todas sus partes.Ejemplo:
– Suspensión (Puede ser opaca )
– Aceite y agua
– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles

Métodos físicos de separación de mezclas
Introducción
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Sublimación

Métodos físicos de separación de
mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo
utilizando métodos físicos, basados en los
cambios de estado de las sustancias.

Los métodos físicos deseparación de
sustancias no afectan la constitución ni las
propiedades de los componentes de las
mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas

Decantación
Se basa en la diferencia
de densidad de los
cuerpos. Se emplea
para separar mezclas
heterogéneas.
Ejemplo: aceite vegetal
y agua (líquido-líquido).

Métodos físicos de separación de mezclas

Filtración
Consiste en hacer pasar
una...