Conceptos Básicos De Los Enlaces Y Estructura Quimica

INSTITUTO TECNOLÓGICO DEL ESTADO DE CAMPECHE
QUÍMICA
CONCEPTOS BÁSICOS DE LOS ENLACES Y ESTRUCTURA QUIMICA
MAESTRA: NUVIA
MATERIA: QUIMICA
GRADO: 1ºSEMESTRE
CARRERA: INGENIERÍA BIOQUIMICA
EQUIPO # 2
FLOR ESTEFANIA CAUICH CANCHÉ
SAYRI MARITZA CHI MAY
RUBICELY YASMIN CHIM MIS
MIRIAM PATRICIA DZUL MIAM
ROSA MARIA DURAN EK
EDWIN JAVIER CAUICH TUZ
LUIS ALEJANDRO CHIN MIS.FECHA DE ENTREGA: 30/AGOSTO/2010




INDICE:
PORTADA.............................................1

INDICE..................................................2

INTRODUCCION...................................3

CONTENIDO..........................................4

BIBLIOGRAFIA.......................................5







INTODUCION

Se llama enlacemetálico al tipo de unión que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, trespor encima y tres por debajo).










CONTENIDO
2. CONCEPTOS BASICOS DE LOS ENLACES Y ESTRUCTURA QUIMICA.
2.1: CONCEPTO Y CLASIFICACION DEL ENLACE QUIMICO.
Los elementos forman compuestos, los compuestos son sustancias que se pueden descomponer en dos o más sustancias sencillas (elementos) por medios químicos.
Un cambio químico es el que trasforman los elementos encompuestos .esto es el resultado de las combinaciones de los átomos uno da electrones, otro lo recibe y se forma una sustancia.
Tipos de enlace:
Los átomos están unidos por fuerzas al construir un compuesto, estas fuerzas son enlaces químicos.
Los enlaces a estudiar son:


Iónico no polar
Enlaces CovalentePolar
Metálico coordinado
Puente de hidrogeno

Tipos de formulas
Antes de conocer el tipo de enlace y las propiedades que derivan de cada uno, es necesario conocer las formulas con que se habrán de explicar los enlaces o uniones entre átomos.


a) Forma molecular o condensada
Indica la clase y el número de,átomos que constituye la molécula de un compuesto.
Ejemplo:
Acido clorhídrico HCL
Acido sulfúrico H2SO4

b) Formula semidesarrollada o estructura
Expreso por medio de grupos o radicales los átomos que forman la molécula. Este tipo de formula es más común para los compuestos orgánicos.
Ejemplo:
Acetileno CHCH
Propano CH3CH2CH3
c) Formula desarrolla o grafica
Es ladistribución de los átomos en el espacio.
Ejemplo:
Acido clorhídrico hidróxido de calcio
H-CL H-0-Ca-0-H
















2.2 Estructura de Lewis Y La regla del octeto
2.1 Estructura de Lewis Y La regla del octeto
Estructura de Lewis
Los electrones involucrados enel enlace químico son los electrones de valencia, los cuales, en casi todos los átomos son aquellos que se encuentran en la capa ocupada más extensa de un átomo. El químico estado anídense G.N. Lewis sugirió una forma sencilla de mostrar los electrones de valencia de un átomo y darles seguimiento durante la formación del enlace, por medio de lo que ahora se conoce como símbolos de electrón-puntode Lewis.
El símbolo de Lewis para un elemento consiste en el símbolo químico del elemento más un punto para cada electrón de valencia.
La regla del octeto
Los átomos con frecuencia ganan, pierden electrones para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble que se encuentra más cerca de ellos en la tabla periódica. Los gases nobles tienen arreglos electrónicos muy estables, como...