Estructura atómica y enlace químico

Introducción:
Hay un gran número de sustancias y materiales en el mundo que nos rodea, las cuales poseen una gran cantidad de propiedades, como solubilidad, colores, textura, diferentes formas, cambios físicos o químicos al contacto con otras sustancias. Para poder identificarlas existen diversos métodos, algunos de estos son: disolverlos en distintas sustancias, hacerlas reaccionar con elfuego de manera directa, exponerlos al calor, entre otros.
¿Qué son las propiedades físicas y químicas?
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia
Propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambiosquímicos, son generalmente irreversibles. [1]
El presente experimento tiene como objetivo “aplicar los conceptos de estructura atómica y enlace químico reconociendo las propiedades de los compuestos en función del tipo de enlace”. Del cual se planteó las siguientes preguntas con las cuales se planea construir este informe, ¿Qué sucederá si se le aplica a la llama diferentes sales?, ¿Existensustancias que no se puedan disolver? ¿Todos los líquidos son polares? Con la aplicación de métodos, se obtuvieron las siguientes respuestas para cada pregunta: En primer lugar, si se le aplica diferentes sales a una llama esta nos mostrara un color diferente, para cada sal. En segundo lugar, no, todas las sustancias se pueden disolver. Y en tercer lugar, si todos los líquidos son polares, sucederáque se pueden desviar o atraer por un objeto con carga eléctrica.

Materiales y métodos:
Coloración de la llama de cationes:
En este primer experimento, con la ayuda de un alambre que se adosó al extremo de una varilla de vidrio, se tomó una gota de las soluciones clorhídricas de las siguientes sales: de Litio, de sodio, de potasio, de calcio, de bario y de cobre; luego se expusieron una a unalas gotas de cada sal al mechero y los resultados se graficaron en la siguiente tabla:
Catión
Sal
Color de la llama
Li +1
Litio
Púrpura
Na +1
Sodio
Salmón
K +1
Potasio
Naranjo y rosado
Ca +2
Calcio
Rojo anaranjado
Ba +2
Bario
Verde amarillento
Cu +2
Cobre
Turquesa y verde


Solubilidad de compuestos iónicos y covalentes:
Para comprobar la Solubilidad de diversos compuestosse realizó 3 tipos de experimentos los cuales consisten en agregar una sustancia a un solvente previamente escogido, el primero consistió en agregar 3ml de agua en 3 tubos de ensayos limpios y secos, los cuales fueron numerados correlativamente. Después de esto se le agregó los siguiente en cada caso, en el tubo de ensayo marcado con el número 1 se le agrego una punta de espátula con NaCl,luego en el tubo marcado con el número 2 se le agrego una punta de espátula de Sacarosa (C12H22O11), por último en el tubo marcado con el número 3 se agregó 1ml de Benceno
En un siguiente experimento sobre solubilidad se tomaron nuevamente 3 tubos de ensayo, los cuales fueron enumerados y se le agregó a cada uno 3 ml de cloroformo. Después de esto se le agregó los siguientes solutos en cada caso, enel tubo de ensayo marcado con el número 4 se le agrego una punta de espátula con NaCl, luego en el tubo marcado con el número 5 se le agrego una punta de espátula de Sacarosa (C12H22O11), por último en el tubo marcado con el número 6 se agregó 1ml de Benceno
En el tercer y último experimento sobre solubilidad se tomaron nuevamente 3 tubos de ensayos, se enumeraron siguiendo con el orden y se lesagregó 3 ml de hexano a cada uno. Luego de esto se le agregó lo siguiente en cada caso, en el tubo de ensayo marcado con el número 7 se le agrego una punta de espátula con NaCl, luego en el tubo marcado con el número 8 se le agrego una punta de espátula de Sacarosa (C12H22O11), por último en el tubo marcado con el número 9 se agregó 1ml de Benceno
Los resultados de estos experimentos se...