Conceptos Básicos de Reactividad Química

CONCEPTOS BÁSICOS DE REACTIVIDAD QUÍMICA

a. ¿Qué indica cada uno de los siguientes términos?:
Potencial Químico:
Es conocido como μ, es la derivada parcial de la energía (E) de un sistema conrespecto al número de electrones N, manteniendo un potencial externo fijo ν (r):


Potencial de Ionización:
La primera energía de ionización (EI1) que también se conoce con el nombre de primerpotencial de ionización es la cantidad mínima de energía que se necesita para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso aislado para formar un ión con carga 1+.
La segunda energía deionización (EI2) es la cantidad de energía que se necesita para separar el segundo electrón. Los electrones con baja energía de ionización (EI) pierden electrones con gran facilidad para formarcationes.

Afinidad Electrónica:
La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión de carga 1-
La convención es asignar un valor positivocuando se absorbe energía y un valor negativo cuando se libera y caso todos los elementos no tienen afinidad por un electrón adicional, por tanto, su afinidad electrónica es igual a cero. La afinidadelectrónica de los elementos He y Cloro puede representarse como:

He(g) + e- x     He- (g) AE = 0 kj/mol
Cl(g) +   e- →    Cl- (g) +  349 kj           AE = -349 kj/mol

La primera ecuación nos dice que elHelio no admitirá un electrón. La segunda ecuación nos dice que cuando una mol de átomo de cloro gaseoso gana un electrón para formar iones cloruro gaseoso, se libera (exotérmico) 349 kj de energía.Electronegatividad:
La electronegatidad (EN)  de un elemento es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo.Los elementos con valores elevados de electronegatividad (no metales) suelen ganar electrones para formar aniones y los elementos con valores bajos de electronegatividad (metales), suelen perder...