Conceptos de quimica

Conceptos de química para el examen en español.

Solución: Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto.
Soluto: Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.
Solvente: es la sustancia que forma parte en mayor cantidad de una solución.
Mezcla homogénea: Las mezclas homogéneas son aquellasen las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista.
Mezcla heterogénea: es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Destilación: es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en diferentescomponentes líquidos, líquidos o sólidos disueltos en una mezcla de gases licuados, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias como el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o volumen, aunque dependiendo de la presión.
Filtración: es un método de separación de mezclas en la cual se separan lossólidos de los líquidos utilizando paredes o capas porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido y dejan pasar el líquido y retienen los sólidos.
Decantación: está en uso para la separación de mezclas heterogéneas, que pueden ser moldeadas por una sustancia líquida y la sólida, o para dos sustancias líquidas. Significa que conformarse, una de las sustancias para ser colocado en la base del otro, porefecto de sus diferentes densidades, lo que permite separarlos.
Solubilidad: La solubilidad es la propiedad de un sólido, líquido o sustancia química gaseosa llamada soluto a disolverse en un sólido, líquido, gaseoso o disolvente para formar una solución homogénea del soluto en el disolvente. La solubilidad de una sustancia depende fundamentalmente de las propiedades físicas y químicas del soluto ydel disolvente, así como de la temperatura, la presión y el pH de la solución. El grado de la solubilidad de una sustancia en un disolvente específico se mide como la concentración de saturación, donde la adición de más soluto no aumenta la concentración de la solución y comienzan a precipitar el exceso de cantidad de soluto.
Miscible: Capaz de ser mezclado en todas las proporciones. Utilizado delíquidos. Ejemplo. El alcohol es miscible con agua.
Inmiscible: incapaz de ser mezclada; que no puede someterse a la mezcla o mezcla; que no son solubles entre sí, forman dos capas distintas (como agua y aceite).
Concentración de una solución: la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es lasustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
Temperatura: es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida conun termómetro.
Presión: es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
Solución saturada: es aquella solución que no disuelve más soluto; es decir la solubilidad de soluto llego a su límite, esta solución se encuentra en un equilibriodinámico.
Solución no saturada: se obtiene cuando agregamos una cantidad de soluto (lo que se va a disolver) en una pequeña cantidad al solvente (lo que va a disolver), de modo tal que si deseamos adicionar más adelante más soluto al solvente este va a disolverse.
Solución sobresaturada: solución que contiene más soluto del que sea necesario para formar una solución que está saturada a una temperatura...