Conceptos quimicos
Páginas: 4 (896 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2010
CONCEPTOS QUIMICOS
Número de Avogadro
Es una constante física cuyo valor es 6,023 × 10 23 .
Unidad de masa atómica ( uma )
Una uma es la doceava parte de la masa de un átomo de C12 :[pic]
Masa atómica ( “Peso atómico” )
La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas de los átomos de los distintos isótopos de dicho elemento, considerando su porcentaje deabundancia. Esta masa se mide en uma.
Por ejemplo, los isótopos más abundantes del Cloro son Cl 35 ( 75 % ) y Cl 37 ( 25 % ) , entonces:
[pic]
Átomo gramo
Un átomo gramo de un elemento, es lacantidad de él cuya masa, expresada en gramos, es numéricamente igual a su masa atómica.
Un átomo gramo de un elemento contiene un Número de Avogadro de átomos de dicho elemento.
Masa átomo gramoLa masa átomo gramo de un elemento, es la masa de un átomo gramo de él expresada en gramos. Es numéricamente igual a su masa atómica.
Equivalente gramo
El equivalente gramo de elemento ocompuesto, es la cantidad de él que se combina o reemplaza ( equivale químicamente ) a 8,000 g de oxígeno o 1,008 g de hidrógeno.
Masa equivalente gramo ( “Peso equivalente” )
La masa equivalentegramo de un elemento o compuesto, es la masa de un equivalente gramo de él, expresada en gramos.
Debido a que hay elementos que con el oxígeno forman más de un compuesto, estos elementos presentan másde una masa equivalente gramo. Por ejemplo:
Masa equivalente gramo del nitrógeno en el N2O = 14 g / equivalente gramo
Masa equivalente gramo del nitrógeno en el NO = 7 g / equivalente gramoValencia
La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que pueden combinarse o ser sustituidos, por un átomo de dicho elemento. Hay elementos que presentan una sola valencia yotros más de una valencia. Ejemplos:
Valencia del Na = 1 ( NaCl , NaNO3 , NaH )
Valencia del O = 2 ( H2O )
= 1 ( H2O2 )
Composición centesimal
La composición centesimal de un...
Número de Avogadro
Es una constante física cuyo valor es 6,023 × 10 23 .
Unidad de masa atómica ( uma )
Una uma es la doceava parte de la masa de un átomo de C12 :[pic]
Masa atómica ( “Peso atómico” )
La masa atómica de un elemento es el promedio de las masas de los átomos de los distintos isótopos de dicho elemento, considerando su porcentaje deabundancia. Esta masa se mide en uma.
Por ejemplo, los isótopos más abundantes del Cloro son Cl 35 ( 75 % ) y Cl 37 ( 25 % ) , entonces:
[pic]
Átomo gramo
Un átomo gramo de un elemento, es lacantidad de él cuya masa, expresada en gramos, es numéricamente igual a su masa atómica.
Un átomo gramo de un elemento contiene un Número de Avogadro de átomos de dicho elemento.
Masa átomo gramoLa masa átomo gramo de un elemento, es la masa de un átomo gramo de él expresada en gramos. Es numéricamente igual a su masa atómica.
Equivalente gramo
El equivalente gramo de elemento ocompuesto, es la cantidad de él que se combina o reemplaza ( equivale químicamente ) a 8,000 g de oxígeno o 1,008 g de hidrógeno.
Masa equivalente gramo ( “Peso equivalente” )
La masa equivalentegramo de un elemento o compuesto, es la masa de un equivalente gramo de él, expresada en gramos.
Debido a que hay elementos que con el oxígeno forman más de un compuesto, estos elementos presentan másde una masa equivalente gramo. Por ejemplo:
Masa equivalente gramo del nitrógeno en el N2O = 14 g / equivalente gramo
Masa equivalente gramo del nitrógeno en el NO = 7 g / equivalente gramoValencia
La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que pueden combinarse o ser sustituidos, por un átomo de dicho elemento. Hay elementos que presentan una sola valencia yotros más de una valencia. Ejemplos:
Valencia del Na = 1 ( NaCl , NaNO3 , NaH )
Valencia del O = 2 ( H2O )
= 1 ( H2O2 )
Composición centesimal
La composición centesimal de un...
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