conclusion sobre los isotopos radioactivos


Conclusiones.

Los isótopos son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica.Los átomos que son isótopos entresí son los que tienen igual número atómico,pero diferente número de masa.La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo.
Existen dos clases de isótopos.- Los isótopos naturales son losque se encuentran en la naturaleza.
Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Estos isótopos suelen teneruna vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan. Cada isótopo se representa con el símbolo del elemento al que pertenece, colocando como subíndice a la izquierda sunúmero atómico, y como superíndice a la izquierda su número másico.
Como todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico, que es el de orden en la tabla periódica, y el mismosímbolo habitualmente se elide el número atómico.
Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable y emiten energía y partículas cuando se transforman en un isótopodiferente más estable.La principal razón de la inestabilidad está en el exceso de protones o neutrones.
Los isótopos se usan para:
El tratamiento del cáncer,el Arsénico se usa para la localizacionde tumores cerebrales,el bromo se usa para la determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos de residencia en aguas superficiales y subterráneas, determinación de la dinámicade lagos y fugas en embalses.El Fósforo-32. Es un isótopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea.El Nitrógeno-Se empleaa menudo en investigación médica y en agricultura y el Radio-.En tratamientos para curar el cáncer de la piel.
Desventajas de los isótopos.-algunos son muy inestables y pueden sufrir fision...