Conclusion

Conclusión

De acuerdo con el experimento realizado y en comparación con las leyes de los gases ideales pudimos comparar el comportamiento del volumen de un gascontra la temperatura.
Analizando cada una de las leyes y comparándolas con el experimento pudimos comprobar la ley de Charles Gay - Lussac donde se habla de larelación temperatura- volumen con una presión constante; lo que fue que realizamos en el experimento, ya que se mantenía constante la presión al ajustar el niveldel agua dentro de la bureta de gases con el nivel de agua del vaso de precipitados de 2000 ml.
Para observar las reacciones de las variables (volumen-temperatura) se realizo una tabla, donde se pueden visualizar las 21 cantidades obtenidas y su relación; así como una grafica donde se muestra mejor el comportamiento sufridopor el gas.
Se obtuvo lo siguiente:
• El volumen del gas aumenta linealmente en relación con el incremento de temperatura.
• El incremento del volumendel gas con la temperatura es positivo.
• Como la densidad es la relación de la masa contenida en un determinado volumen, y en este caso la masa del gas esconstante ya que el experimento se realizo en un sistema cerrado, la relación masa volumen varia, por lo que podemos decir que la densidad del gasa disminuyeconforme hay un aumento de temperatura, lo cual es deducible pues se alteran las moléculas de los gases a mayor temperatura.
Para finalizar debemos decir que existieronciertos errores debido a las pequeñas fugas de gas, pero, eso no afecto significativamente el resultado del experimento ya que se demostró el marco teórico.