conclusiones gases - quimica

Conclusiones:
1. La relación entre la temperatura y el volumen en presión constante es que cuando se aumenta la temperatura, el volumen del gas también aumenta, y si se enfría este disminuye, estopasa porque al aumentar la temperatura, las moléculas tardarían muy poco tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. En el laboratorio pudimos observar esto al calentar una botella con un poco deagua y una bomba en su boquilla, ya que como la temperatura aumento, el volumen también lo hizo y así se fue inflando la bomba. En la vida lo podemos ver cuando llueve y el piso queda mojado, pero luegocon el sol se va evaporando y entre más caliente este el ambiente más rápido se evapora y hay más volumen el gas.
2. La relación entre temperatura y presión en volumen constante, esta esdirectamente proporcional, osea si la temperatura aumenta la presión también, pero si esta baja la presión también disminuiría, esto pasa porque al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven másrápidamente y por esto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta su presión, ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. En la práctica pudimos observarcomo al calentar la lata con un poquito de agua hasta evaporarse y luego meterla inmediatamente en agua la temperatura bajo y su presión disminuyo contrayendo la lata. En la vida podemos ver unejemplo de esto cuando hay una bomba inflada con aire o helio y la tempera ambiente sube, hasta un punto que la bomba estalla, debido a que la presión aumento con la temperatura.
3. Propósito: comprobarcómo influye la temperatura en las propiedades de expansión y contracción de los gases, a través de experiencias sencillas. La temperatura influye directamente en los gases, y también en líquidos ysólidos, con la ley de que, sí un cuerpo se calienta se dilata (se expande) y sí se enfría, se contrae. En el caso concreto de los gases, la temperatura ideal de un gas que no ejerce ninguna presión,...