gases en quimica

¡Ecuación general de los gases ideales o perfectos!
Objetivo: - Resolver situaciones problemáticas sobre los gases perfectos.
Contenido
Cuando las tres variables de estado de las sustancias enestado gaseoso (presión, volumen y temperatura) presentan variaciones, aplicada a (n) moles de moléculas, se utiliza la ecuación general de los gases, la cual se expresa:
P.V = n. R. T
Donde:
P =Presión. V = Volumen. T = Temperatura. n = Número de moles.
R = Constante universal de los gases, cuyo valor se obtiene a partir de la siguiente ecuación, y en C.N.P.T:

R = V. P ------ > R = 22,4lts. 1 atm ------- > R = 0,082 atm. lts
n. T 1 mol. 273 K mol. K

Ley de Charles

Animación: presión y masaconstantes.
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una delasleyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley,Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Estose debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayorvelocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionóla presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".

Ley de Gay-Lussac

Representación gráfica, lapendiente de la recta es la...