Gases quimicos

TALLER DE GASES

1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 de HCl con 40 de NaOH los grs. de NaCl que se obtienen son : 
A.     36.5
B.     76,5 
C.     58.5 
D.     81.5 E.    23.0 
2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una cantidad definida de un gas es inversamente proporcional a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así : 
A.     V1P2 =V2P1
B.     V1T2 = V2T1
C.     V1T1 = V2T2
D.     V1 / P1 = V2 / P2 
E.     V1P1 = V2P2
3.Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y latemperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es : 
A.     6V
B.     2/3V 
C.     3/2V
D.     V/6 
E.    5V 
4. Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 280°K,con presión constante es : 
A.     30,5 ml 
B.     15,2 ml 
C.     20 ml 
D.     36,3 ml 
E.     28,3 ml. 
5. La ecuación de la reacción MnO2 + HCl  → MnCl2 + H2O + Cl2 se balancea con lossiguientes coeficientes : 
A.     1,2,1,4,1 
B.      1,4,1,2,1 
C.      4,2,1,1,2 
D.     1,2,1,1,2 
E.     4,1,1,2,1 
6.Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción , siempre y cuandono reaccionen químicamente. En este caso se dice que los gases son :
A.     Compresibles
B.     Difusibles
C.     Expandibles
D.     Densos 
E.     Miscibles 
7. Para una muestra determinada deun gas ideal, si la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen :
A.     Varía con la temperatura absoluta 
B.     Varía con la presión 
C.     Es igual a 22,4litros 
D.      Es una constante 
E.     Es igual a 1 atmósfera 
8. La variación del volumen de un gas por un cambio simultáneo de la presión  y de la temperatura se puede calcular aplicando :
A.     Leyde Boyle
B.     Ley de Charles
C.     Constante universal de los gases
D.     Ley combinada de los gases 
E.     La teoría cinética
9. La solución donde se llega al limite en la proporción...