Conductimetría Lab Fisicoquímica

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II
CONDUCTIVIDAD ELECTROLITICA Y TITULACION CONDUCTIMETRICA

FACULTAD DE INGENIERIA
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
MEDELLIN
2012
OBJETIVOS:
* Determinar la conductividad molar (Ʌm) a varias soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y de ácido acético (CH3COOH) y observar su variación con respecto a la concentración.
* Determinar por titulación conductimétrica laconcentración de soluciones de HCl y CH3COOH.

DATOS:

MEDICION DE CONSTANTES (S/cm) |
CONCENTRACION | ACIDO ACETICO | ACIDO CLORHIDRICO |
0.0001 M | 19.5 μ | 46.4 μ |
0.001 M | 49.2 μ | 360 μ |
0.01 M | 146.7 μ | 3060 μ |
0.1 M | 450 μ | 26000 μ |

Temperatura de las sustancias: 23°C
1 μ= 1x10-6 =1x10-3 m (mili)
Concentración NaOH: 0.8133 M
Conductividad molar a dilucióninfinita acido acético: 390.51 S. cm2 mol-1
Constante de disociación acido acético: Ka=1,754⋅10-5 mol / kg de H2O

TITULACION ACIDO CLORHIDRICO (200ml) |
NaOH agregado (ml) | K (S/cm) |
0 | 29.8 m |
2 | 27.9 m |
4 | 26 m |
6 | 24.2 m |
8 | 22.4 |
10 | 206 m |
12 | 18.82 m |
14 | 17.09 m |
16 | 15.39 m |
18 | 13.71 m |
20 | 12.02 m |
22 | 10.38 m |
24 | 8.73 m |
26| 8.38 m |
28 | 9.49 m |
30 | 10.60 m |
32 | 11.59 m |
34 | 12.6 m |
36 | 13.56 m |
38 | 14.48 m |
40 | 15.40 m |
42 | 16.31 m |
44 | 17.16 m |
46 | 18.02 m |
48 | 18.89 m |
50 | 19.69 m |
TITULACION ACIDO ACETICO (200ml) |
NaOH agregado (ml) | K (S/cm) |
0 | 0.451 m |
2 | 0.665 m |
4 | 1.19 m |
6 | 1.65 m |
8 | 2.1 m |
10 | 2.54 m |
12 | 2.97 m |
14 |3.37 m |
16 | 3.49 m |
18 | 4.18 m |
20 | 4.54 m |
22 | 4.90 m |
24 | 5.26 m |
26 | 5.50 m |
28 | 6.82 m |
30 | 7.90 m |
32 | 8.98 m |
34 | 10.00 m |
36 | 11.01 m |



MODELO DE CÁLCULO Y RESULTADOS:

Ʌm=1000.kM Para el primer valor de acido clorhídrico a 0.1M

Ʌm=1000.0.026Scm-10.1molL-1=260 S.cm2.mol-1

Para lo anterior resulta la siguiente tablaConductividad molar (Ʌm) S.cm2.mol-1 |
CONCENTRACION | ACIDO ACETICO | ACIDO CLORHIDRICO |
0.0001 M | 195 | 464 |
0.001 M | 49.2 | 360 |
0.01 M | 14.69 | 306 |
0.1 M | 4.5 | 260 |


Primera línea para Acido clorhídrico y segunda para acido acético. Aunque para el clorhídrico no es una línea recta se puede decir que su conducción molar a disolución infinita tiende a 500 S.cm2.mol-1Para hallar b de la ecuación b= Ʌm-ɅαmM puesto que no es una recta entonces hallo un b promedio con todos los cuatro puntos que tengo.
b1= Ʌm-ɅαmM=260-5000.1=-758.94
b2= Ʌm-ɅαmM=306-5000.01=-1400
b3= Ʌm-ɅαmM=360-5000.001=-4427.18
b4= Ʌm-ɅαmM=464-5000.0001=-3600

bprom=b1+b2+b3+b44=-2546.53

Para el acido acético y ácidos débiles en general se tiene:

Ka= cα21-α Con α= ɅmɅαmpara α1=ɅmɅαm=4.5390.51=0.0115 y α2=14.69390.51=0.0376


Ka1= c1α121-α1=1.338x10-5 y Ka2=c2α221-α2=1.469x10-5

Kaprom=Ka1+Ka22=1.403x10-5

% error=Vteorico-VexperimentoVteorico*100%=20.0%





Gráficamente se ve que el punto de equivalencia para el acido clorhídrico esta en 25ml y para el acido acético en 26ml

Por lo cual: Para ácido clorhídrico se tiene25ml*0.8133mol1000ml=0.0203 mol

Y para el acido acético: 26ml*0.8133mol1000ml=0.02114mol

Dividiendo por el volumen inicial de 200ml para cada ácido:
0.0203mol*1000ml200ml.L=0.1015 molL=0.1015 M Acido clorhídrico

0.02114mol*1000ml200ml.L=0.1057molL=0.1057 M Acido acético


CAUSAS DE ERROR:

Para esta práctica la temperatura de los líquidos fue de 23°C y los datos hallados sonpara 25°C por lo cual explicaría el error un poco alto, además se puede atribuir un poco al lavado del electrodo entre el cambio de los ácidos los cuales darían al principio un poco de discrepancia con los valores reales.

ANALISIS DE RESULTADOS:
Las graficas de titulación muestran lo necesario para determinar la concentración de una muestra problema.
La constante de disociación del acido...