CONDUCTIMETRÍA

CONDUCTIMETRÍA

La conductimetría es un método analítico basado en la conducción eléctrica de los iones en solución, que se utiliza para medir la molaridad de una disolución, determinada por su carga ionica, o salina, de gran movilidad entre dos puntos de diferente potencial. La conductividad eléctrica es un fenómeno de transporte en el cual la carga eléctrica (en forma deelectrones o iones) semueve a través de un sistema.

Efectos de temperatura y compensación
El aumento de temperatura puede hacer que los iones en el agua se muevan más rápido.
El nivel de conductividad aumenta falsamente un 2% por cada º C, y cerca de 4 a 5% por º C en aguas resistivas (tomando como parámetro 25 º C).

IMPORTANCIA DE LA CONDUCTIVIDAD
Nos permite determinar los solidos disueltos totales (TDS)
Ladeterminacion de los TDS es una medida primaria de la calidad del agua que permite. evaluar y dictaminar riesgos para diferentes tipos y usos de agua.
Una podre conductivilidad nos indica que el agua es pura y que por lo tanto tiene resistencia al flujo eléctrico.

El campo eléctrico: Es un campo físico que es representado mediante un modelo que describe la interacción entre cuerpos y sistemas conpropiedades de naturaleza eléctrica.1 Se describe como un campo vectorial en el cual una carga eléctrica puntual de valor  sufre los efectos de una fuerza eléctrica  dada por la siguiente ecuación:



MÉTODOS CONDUCTIMÉTRICOS
Consiste en la determinación de la conductancia. Es una de las técnicas Electroquímicas más antiguas:

La conductividad electrolítica: Medida de la capacidad de una soluciónpara transportar cargas eléctricas y por lo tanto de permitir el paso de una corriente eléctrica por medio de migración (transporte de masa por gradiente de campo eléctrico).

La velocidad de movimiento de las cargas (movilidad) depende del tamaño, la carga, la viscosidad del medio y la magnitud del gradiente de campo.
La conductancia eléctrica es la suma de las contribuciones de todos los iones ensolución.




CONDUCTIVIDAD Y RESISTIVIDAD
Ley de Ohm:
E = IR
R (Ω) = ρ (l/A)
(ρ(Ω.m); A(m2) y l(m)
κ (S)= 1 / ρ = (l / RA)
(Ω-1m-1 ó Sm-1)


Conductividad: Para un conductor
A=π r²
Resistencia = R= ρ A/l
Conductancia = K (S)=1/R = 1/ ρ (A/l)


Donde:
ρ es la resistividad o resistencia específica y
k es la conductividad o conductancia específica
ρ y k son propiedades intrínsecas intensivasConductividad en electrolitos: Para una celda conductimétrica
R= ρ l/A (Ohmios: Ω)
K (S)=1/R = 1/ ρ (A/l)
Unidades:
R : Ohmios: Ω
ρ: Ω.m
S : Ω-1 o S (S: Siemmens)
k: S.m-1
La conductividad es un parámetro característico que aparece en la derivación de la ley de Ohm.

J = - k ∂φ/∂ x

•Relaciona el flujo de especies cargadas bajo el influjo de un campo eléctrico en una dirección específica.
• Enun electrolito el flujo de cargas va acompañado de un transporte de masa, de manera que el flujo migracional está dado por la siguiente ecuación:

J = µi ziFCi ∂φ/∂ x
•Donde µ es la movilidad (velocidad), bajo la influencia de una fuerza externa φ, z es la carga transportada por la partícula, F la constante de Faraday y C la concentración de la especie o partícula i.

Así tenemos: K = - µiziFCi ,Es la conductancia específicado conductividad, k
Conductividad Molar
La conductividad específica de un conductor electrolítico depende de la concentración y tipo de los portadores de carga y de la viscosidad del medio.

K = - µi ziFCi
Para poder comparar las conductividades de estos conductores es necesario normalizar el área, la longitud y la concentración.
La célula estándar comúnmenteutilizada tiene un ancho de 1 cm y el área de los electrodos es de 1 cm2.

Conductividad Molar: Surge de dividir la conductividad específica por la concentración.

L(Λ m ) = k/ Ci = - µi zi Fi
Conductividad Equivalente: Sin embargo, sólo es posible comparar las conductividades de soluciones con portadores con el mismo número de cargas:


•NaCl vs HCl
•BaCl2vs CaCl2
•H2SO4 vs Na2SO4

Por esto...