conductimetria


Fundamentos Teóricos
La conductimetría es un método analítico mediante el cual se mide la conductividad de una solución. La conductividad es una propiedad que mide la facilidad con que losportadores de carga migran bajo la acción de un campo eléctrico. Para el caso de un conductor iónico, son los cationes y aniones de la solución los que intervienen en el transporte de la corriente y por lotanto, el valor de la conductividad dependerá del número de iones presentes. Para normalizar la medida de la conductividad, se introduce la magnitud conductividad equivalente (), definida como:
 =k/C
Ecuación 1
Se deben hacer compatibles las unidades de k y C. Para ello tendremos en cuenta que 1 L equivale a 1000 cm3, por lo que las unidades para C se pueden expresar como:
C = 10-3mol.cm-3
Por lo tanto, si se utilizan las unidades de mol.L-1 para C y S.cm-1 para k, la ecuación para  que se deberá usar es:
 = 1000 k/C
Ecuación 2
Es decir, cuando C se expresa en mol.L-1, sedebe multiplicar por el factor 10-3 para pasarlo a mol.cm-3.
La conductancia molar depende de la concentración del electrolito. Sería independiente de la misma si la conductividad fuese directamenteproporcional a la concentración, pero esto no es así debido a que la interacción entre los iones es disociativa a concentraciones bajas y asociativa a concentraciones altas.
En la Fig. 1 se muestrala variación de la conductividad con la concentración para distintos electrolitos. El comportamiento general es el mismo para todos los electrolitos. Existe un aumento inicial de la conductividad amedida que aumenta la concentración hasta un valor máximo, lo que se explica por existir un mayor número de iones dispuestos para la conducción.
Fig. 1 Variación de la conductividad con laconcentración para distintos electrolitos
(Adaptado de Burmístrova et al.)
A partir de un determinado valor de concentración, la conductividad comienza a disminuir, debido a que las interacciones asociativas...