conductimetria
Páginas: 7 (1562 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2013
UNIVERSIDAD SANTA MARÌA
FACULTAD DE FARMACIA
ANÁLISIS INSTRUMENTAL I
CONDUCTIMETRÍA
INTRODUCCIÓN
La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia de una solución, que es una medida del flujode corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie está determinada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio.
Por otra parte, las titulaciones conductimétricas, enlas que las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a la determinación de una variedad de sustancias.
La ventaja principal del punto final conductimétrico es su aplicabilidad a la titulación de soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta.
La técnica tiene sus limitaciones. En particular, sehace menos precisa y menos satisfactoria al aumentar la concentración total de electrolitos. Verdaderamente, el cambio en la conductancia debido al agregado del reactivo titulante puede ser enmascarado considerablemente por altas concentraciones de electrolitos en la solución a titular; en estas circunstancias el método no se puede usar.
LA CONDUCTIMETRÍA
La conductimetría es unatécnica instrumental que tiene como objetivo determinar la conductividad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos (Sustancia química que disuelta o fundida conduce la corriente eléctrica, esto se debe a que los electrolitos están formados total o parcialmente, por iones.), las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno dela ionización.
En que se basa el método
El método se basa en la medición de la conductividad de una determinada disolución problema, que no es función de una propiedad específica de los iones presentes en la disolución sino de su concentración.
La conducción de una corriente eléctrica a través de una disolución electrolítica implica una migración hacia el cátodo de las especiescargadas positivamente y otra hacia el ánodo de las que están cargadas negativamente.
La conductividad de una solución de un electrolito depende de: la concentración iónica, tipo de electrolito (fuerte ó débil) y de la movilidad de los iones. La movilidad de los iones a su vez depende de:
1. La relación carga/masa
2. La viscosidad del medio
3. La temperatura
Titulaciones conductimétricasEl agregado de un electrolito a una solución de otro electrolito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen, afectará la conductancia de la solución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas. Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra (por ejemplo, agregado de cloruro de potasio a una solución de nitrato de sodio), laconductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto, con el agregado de una base a un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja.
Medida de la Conductancia
La medida de la resistencia eléctrica de una solución es la basepara la medida de la conductancia de la misma. Y una alta conductancia nos indicará una fuerte carga iónica en la muestra analizada.
Celdas
El requisito fundamental para una celda conductimétrica es un par de electrodos que están firmemente ubicados en una geometría constante uno con respecto al otro.
Control de Temperatura
La conductividad de una disolución es altamente...
FACULTAD DE FARMACIA
ANÁLISIS INSTRUMENTAL I
CONDUCTIMETRÍA
INTRODUCCIÓN
La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia de una solución, que es una medida del flujode corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que contiene. Todos los iones contribuyen al proceso de conducción, pero la fracción de corriente transportada por cada especie está determinada por su concentración relativa y su movilidad inherente en el medio.
Por otra parte, las titulaciones conductimétricas, enlas que las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a la determinación de una variedad de sustancias.
La ventaja principal del punto final conductimétrico es su aplicabilidad a la titulación de soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta.
La técnica tiene sus limitaciones. En particular, sehace menos precisa y menos satisfactoria al aumentar la concentración total de electrolitos. Verdaderamente, el cambio en la conductancia debido al agregado del reactivo titulante puede ser enmascarado considerablemente por altas concentraciones de electrolitos en la solución a titular; en estas circunstancias el método no se puede usar.
LA CONDUCTIMETRÍA
La conductimetría es unatécnica instrumental que tiene como objetivo determinar la conductividad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos (Sustancia química que disuelta o fundida conduce la corriente eléctrica, esto se debe a que los electrolitos están formados total o parcialmente, por iones.), las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno dela ionización.
En que se basa el método
El método se basa en la medición de la conductividad de una determinada disolución problema, que no es función de una propiedad específica de los iones presentes en la disolución sino de su concentración.
La conducción de una corriente eléctrica a través de una disolución electrolítica implica una migración hacia el cátodo de las especiescargadas positivamente y otra hacia el ánodo de las que están cargadas negativamente.
La conductividad de una solución de un electrolito depende de: la concentración iónica, tipo de electrolito (fuerte ó débil) y de la movilidad de los iones. La movilidad de los iones a su vez depende de:
1. La relación carga/masa
2. La viscosidad del medio
3. La temperatura
Titulaciones conductimétricasEl agregado de un electrolito a una solución de otro electrolito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen, afectará la conductancia de la solución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas. Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra (por ejemplo, agregado de cloruro de potasio a una solución de nitrato de sodio), laconductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto, con el agregado de una base a un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja.
Medida de la Conductancia
La medida de la resistencia eléctrica de una solución es la basepara la medida de la conductancia de la misma. Y una alta conductancia nos indicará una fuerte carga iónica en la muestra analizada.
Celdas
El requisito fundamental para una celda conductimétrica es un par de electrodos que están firmemente ubicados en una geometría constante uno con respecto al otro.
Control de Temperatura
La conductividad de una disolución es altamente...
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