Conductores y semiconductores

Las estructuras y en consecuencia las propiedades de los sólidos cristalinos están determinadas por el tipo de fuerzas de enlace que mantienen unidas a las partículas. Desde este punto de vista,cualquier cristal se puede clasificar como: iónico, covalente, metálico o molecular.
Los cristales iónicos se caracterizan por estar formados de especies cargadas (cationes y aniones) siendo laatracción electrostática, la fuerza que los mantiene unidos. Cada catión está rodeado por un número específico de aniones y viceversa.
En los cristales covalentes, los átomos se mantienen unidos sólo porenlaces covalentes. Los sólidos covalentes son malos conductores eléctricos porque los electrones de valencia están localizados en el enlace y no pueden moverse libremente.
Los sólidos metálicos seencuentran formados por uno o más metales y pueden contener también algunos elementos no metálicos. Una de las propiedades importantes que presentan estos sólidos es su capacidad para conducir la corrienteeléctrica. En otras palabras, los electrones de valencia son compartidos por muchos átomos sin llegar a estar unidos a ninguno en particular. Así, la movilidad de los electrones hace que sean buenosconductores del calor y la electricidad
Los sólidos poliméricos se mantienen unidos mediante las fuerzas de interacción intermoleculares, esencialmente débiles, pero abundantes por tratarse demoléculas muy grandes. Esto hace que el sólido tenga forma fija, o incluso cristalina, a bajas temperaturas, pero se reblandecen al ser calentados.
Los sólidos moleculares constan de átomos o moléculasunidos entre sí por fuerzas intermoleculares. Puesto que estas fuerzas son débiles, los sólidos moleculares se caracterizan por ser blandos y suelen tener puntos de fusión relativamente bajos.
Loscompuestos mixtos presentan una combinación de enlaces iónicos y covalentes en los que intervienen metales y no metales. Los materiales cerámicos tienen altos puntos de fusión, alta dureza y mala...