Configuracioelectroica Yla Tala Periodica

CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.45 JOSE MARIA IZAZAGA
NOMBRE DE LA MATERIA: QUIMICA1

NOMBRE DEL PROFESOR: ING. LUZ SOTELO PEREZ


ESPECIALIDAD: ALIMENTOS Y BEBEDAS

GRADO: 1 GRUPO: B

NOMBRE DEL TRABAJO: CONFIGURACION ELERTRONICAS Y TABLA PERIODICA

* 1.1 INTRODUCCION Y JUSTIFICACION………………...........................3
1.1.1 ELATOMO……………………………………………………………..…4 1.1.2 ESTRUCTURA BASICA DEL ATOMO…………………………………4 1.1.3 CONFIGURACION ELECTRONICA………………………………..5Y7 1.1.4 TABLA PERIODICA………………………………………………………8 1.1.5 CLASIFICACION PERIODICA…………………………………………..9 2.1.1PROPIEDADES …………………………………………………….10Y 12

INTRODUCCION

El tema de configuracioneselectrónicas tiene un papel relevante en la enseñanza de la Química, para comprender el comportamiento atómico y molecular en las reacciones químicas.

JUSTIFICACION

El Átomo
El primero en hablar sobre las partículas más diminutas que constituyen la materia, fue Demócrito (460 – 370 a.C.), luego de cientos de años, John Dalton retomó la idea del átomo, realizando una teoría la cual goza deaciertos y errores, pero siendo esta un gran adelanto. Posteriormente8, Thompson, descubrió el electrón, Rutherford el protón y James Chadwick el neutrón.

Estructura Básica del Átomo

El átomo, para Thompson consistía en un núcleo con los electrones insertados a su alrededor, tal como un budín de pasas. Para Rutherford, comprendía un sistema planetario con los electrones siguiendo orbitasalrededor del núcleo. Hoy en día, el átomo esta constituido principalmente por el núcleo, el cual posee protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), alrededor de este núcleo se disponen los electrones (carga negativa) los cuales están moviéndose interminablemente y en forma caótica, generando una nube difusa.

Configuración Electrónica

Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) permitenidentificar completamente un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo. Si analizamos el átomo de hidrógeno, vemos que representa un sistema muy sencillo porque sólo contiene un electrón, que se ubica en el orbital “s” del primer nivel de energía. Esta situación es diferente para átomos que tienen más de un electrón. Para conocer la distribución de electrones en los distintos orbitales(lugares donde es más probable encontrar un electrón) en el interior de un átomo, se desarrolló la configuración electrónica. En ella se indica claramente el nivel de energía, los orbitales ocupados y el número de electrones de un átomo.

La configuración electrónica del átomo de hidrógeno es: 1s1

Para átomos más grandes, la configuración electrónica se efectúa según tres principios:

-Principio de mínima energía: Las configuraciones electrónicas de los elementos se obtienen por ocupación sucesiva de los niveles desde el primer nivel de menor energía (1s). A medida que los niveles se llenan, se van ocupando los niveles superiores. El orden de energía creciente puede ser recordado mediante el siguiente esquema:

Orden de llenado de los orbitales

- Principio de exclusión de Pauli: encada orbital puede haber un máximo de dos electrones los cuales deben tener espín contrario.
- Por otra parte, los orbitales s, p, d y f pueden ser ocupados hasta por un total de
2, 6, 10 y 14 electrones respectivamente, pero cuando los subniveles están parcialmente llenos, los electrones se distribuyen de manera que presentan el máximo número de espines con el mismo valor o bien sus espinesdeben ser paralelos. Este es el Principio de máxima multiplicidad de Hund, que también puede enunciarse así: los electrones se distribuyen ocupando los orbitales disponibles en un solo sentido (spin) y luego con los que tienen espín opuesto, completando de esta manera el llenado orbital.

A modo de ejemplo, si queremos representar la configuración electrónica del...