configuracion electronica de elementos



CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS Y SU UBICACIÓN EN LA CLASIFICACION PERIODICA
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas. La configuraciónelectrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
La disposición de los electrones en los átomos está sujeta a las reglas de la mecánica cuántica. En particular la configuración electrónica viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho átomo.Notación
Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f) indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de orbitales de la misma subcapa) como un superíndice. Por ejemplo,el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s1. El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s2 2s1 (pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno"). Para el fósforo (número atómico 15), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Para átomos con muchos electrones,esta notación puede ser muy larga por lo que se utiliza una notación abreviada, que tiene en cuenta que las primeras subcapas son iguales a las de algún gas noble. Por ejemplo, el fósforo, difiere del argón y neón (1s2 2s2 2p6) únicamente por la presencia de la tercera capa. Así, la configuración electrónica del fósforo se puede escribir respecto de la del neón como: [Ne] 3s2 3p3. Esta notaciónes útil si tenemos en cuenta que la mayor parte de las propiedades químicas de los elementos vienen determinadas por las capas más externas.



Distribución electrónica
Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguientetabla:

s
p
d
f
n = 1
1s



n = 2
2s
2p


n = 3
3s
3p
3d

n = 4
4s
4p
4d
4f
n = 5
5s
5p
5d
5f
n = 6
6s
6p
6d

n = 7
7s
7p


Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):










Configuración electrónica de los elementos químicos
Enla tabla periódica siguiente se indica la configuración electrónica de los elementos químicos. Para cada elemento se indica únicamente la configuración electrónica del último nivel.
Grupo
  1   
  2   

  3   
  4   
  5   
  6   
  7   
  8   
  9   
  10 
  11 
  12 
  13 
  14 
  15 
  16 
  17 
  18 
Grupo
Periodo

Periodo
1
1s
H
1

He
2
1
1s
2
2s
2p
Li
1Be
2

B
2
1
C
2
2
N
2
3
O
2
4
F
2
5
Ne
2
6
2
2s
2p
3
3s
3p
Na
1
Mg
2

Al
2
1
Si
2
2
P
2
3
S
2
4
Cl
2
5
Ar
2
6
3
3s
3p
4
4s
3d
4p
K
1
Ca
2

Sc
2
1
Ti
2
2
V
2
3
Cr
1
5
Mn
2
5
Fe
2
6
Co
2
7
Ni
2
8
Cu
1
10
Zn
2
10
Ga
2
10
1
Ge
2
10
2
As
2
10
3
Se
2
10
4
Br
2
10
5
Kr
2
10
6
4
4s
3d
4p5
5s
4d
5p
Rb
1
Sr
2

Y
2
1
Zr
2
2
Nb
1
4
Mo
2
4
Tc
2
5
Ru
1
7
Rh
2
7
Pd
0
10
Ag
1
10
Cd
2
10
In
2
10
1
Sn
2
10
2
Sb
2
10
3
Te
2
10
4
I
2
10
5
Xe
2
10
6
5
5s
4d
5p
6
6s
4f
5d
6p
Cs
1
Ba
2
*
Lu
2
14
1
Hf
2
14
2
Ta
2
14
3
W
2
14
4
Re
2
14
5
Os
2
14
6
Ir
2
14
7
Pt
2
14
8
Au
2
14
9
Hg...