configuracion electronica

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA SALESIANA

Configuración electrónica y números cuánticos

Ing. Daniela García

1.- Estructura atómica
 El átomo de cualquier elemento químico está
formado por 2zonas:
 Zona Central: NUCLEO (p+ y los no)
 Zona Externa: PERIFERIA o ENVOLTURA (e-).
 Número atómico (Z): Establece:
 p+ que existen en el núcleo atómico.
 e- que se encuentran girandoalrededor de éste.
 Ubicación del elemento en la tabla periódica.

2.- Modelos Atómicos






Modelo Atómico de Dalton.
Modelo Atómico de Thomsom.
Modelo Atómico de Rutherford.
ModeloAtómico de Bohr.
Teoría Atómica Moderna.

 Modelo de la MECANICA CUÁNTICA.
 Trata de definir el ORBITAL.
 Orbital: Región del espacio alrededor del núcleo
donde se tiene la máxima probabilidad deencontrar un determinado e-.
 Se fundamenta en 4 números cuánticos.

3.- Números Cuánticos


Nos permiten calcular la E del e- y predecir el orbital.

I.

Número Cuántico Principal (n):II.

Número Cuántico Secundario (l):

Fijan las coordenadas que tendrá el een el espacio.

III. Número Cuántico Magnético (m):
IV. Número Cuántico del Spin (s):

Fija el signo que tendráel e- sobre su
propio eje.

Número cuántico principal (n):
 Representa al nivel de
energía y su valor es un
número entero positivo (1,
2, 3, ....)
 Se le asocia a la idea física
del volumendel orbital.
 n = 1, 2, 3, 4, .......

Número cuántico
secundario
 Identifica al subnivel de
energía del electrón y se le
asocia a la forma del orbital.
 Sus valores dependen del
númerocuántico principal
(n).

Tipo de
orbital

Valor
l

Nº
orbitales

Nº e-

s

0

1

2

p

1

3

6

d

2

5

10

f

3

7

14

Número cuántico magnético (m): Describe las orientaciones
espaciales de los orbitales.
 Sus valores son todos los
enteros entre -l y +l,
incluyendo al 0.

Número cuántico de spin (s):
 Informa el sentido del giro...