Configuraciones Electr Nicas

Ecuación de onda de Schrödinger
En 1926, Schrödinger descubrió una ecuación que
describía la naturaleza de partícula y de onda de un
electrón.
La ecuación de onda () nos dice:
1. La energía de un e-con base en un dado
2 . La probabilidad de encontrar un e- en un
espacio definido
Dicha ecuación solo puede ser utilizada de forma
exacta con un átomo de hidrógeno. Por otra parte,
dicha ecuaciónaproxima los resultados de
partículas con muchos electrones.
7.5

Ecuación de onda de Schrödinger
fn(n, l, ml, ms)
Número cuántico n
n = 1, 2, 3, 4, ….
Distancia desde e- hasta el núcleo

n=1n=2

n=3

7.6

El 90% de los ese encuentran en
el primer orbital

7.6

Ecuación de onda de Schrödinger
= fn(n, l, ml, ms)
Número cuántico del momento angular l
Dado un valor n, l = 0, 1, 2, 3, … n-1n = 1, l = 0
n = 2, l = 0 o 1
n = 3, l = 0, 1, o 2

l=0
l=1
l=2
l=3

orbital s
orbital p
orbital d
orbital f

(sharp)
(principal)
(diffuse)
(fundamental)

“volumen” de espacio que ocupan los e7.6

l= 0 (orbitales s)

l = 1 (orbitales p)

7.6

l = 2 (orbitales d)

7.6

Ecuación de onda de Schrödinger
= fn(n, l, ml, ms)
Número cuántico magnético ml
Dado un valor de l
ml = -l, …., 0, …. +l
Sil = 1 (orbital p), ml = -1, 0, o 1
Si l = 2 (orbital d), ml = -2, -1, 0, 1, o 2
Orientación del orbital en el espacio
7.6

ml = 0

ml = -1

ml = -2

ml = -1

ml = 0

ml = 1

ml = 1

ml = 2

7.6Ecuación de onda de Schrödinger
= fn(n, l, ml, ms)
número cuántico de giro (spin) ms
ms = +½ o -½

ms = +½

ms = -½

7.6

Ecuación de onda de Schrödinger
= fn(n, l, ml, ms)
La cantidad de energíacontenida en un e - en un átomo,
puede ser descrita por su única función de onda, .
Principio de exclusión de Pauli – cada electrón en un
átomo tiene sus propios números cuánticos, y no pueden
existirdos e- en el mismo átomo con los mismos valores

Cada asiento está identificado (E, R12, S8).
En cada asiento sólo puede haber una
persona a la vez.
7.6

7.6

La configuración electrónica explica...