Configuración electrónica y la tabla periódica
Páginas: 3 (601 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2015
Parte 2. Configuración electrónica y la tabla periódica
Lee cuidadosamente los puntos 5.8, 5.9, 5.10, y 5.11 del capítulo 5 del texto “fundamentos de la química” de Zumdahl-Coste. Resuelve losiguientes ejercicios 49, 52 y 59 del texto citado.
Escribe la configuración electrónica completa (1s²2s² etc.) para cada uno de los siguientes elementos
Magnesio Z=12
Litio Z=3 1s²2s1
Oxigeno Z=81s²2s22p3
Azufre Z=16 1s22s22p63s23p4
A cual elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
1s22s22p63p64s23d104d4
1s22s22p63s23p64s23d1
1s22s22p63s23p4 Elazufre
1s22s22p53s23p64s23d104p65s24d105p5
Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos escribe la configuración electrónica de cada uno de los siguienteselementos.
Arsénico Z=33
Titano Z=22
Estroncio Z=38
Cloro Z=17
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos
Descripción del modelo cuántico, eincluir un esquema del modelo
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espaciotridimensional.
El parámetro de localización se les llama números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“n “= representa los niveles de energía.(Desde 1 hasta 7)
“l “= representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“m “= representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)“s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje (+ ½ y – ½)
Nombres de los números cuánticos
“n “= número cuántico principal
“l “= número cuántico secundario
“m “= númerocuántico magnético
“s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“l “= 0 ------>> s (esférica)
“l “= l ------>> p...
Lee cuidadosamente los puntos 5.8, 5.9, 5.10, y 5.11 del capítulo 5 del texto “fundamentos de la química” de Zumdahl-Coste. Resuelve losiguientes ejercicios 49, 52 y 59 del texto citado.
Escribe la configuración electrónica completa (1s²2s² etc.) para cada uno de los siguientes elementos
Magnesio Z=12
Litio Z=3 1s²2s1
Oxigeno Z=81s²2s22p3
Azufre Z=16 1s22s22p63s23p4
A cual elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
1s22s22p63p64s23d104d4
1s22s22p63s23p64s23d1
1s22s22p63s23p4 Elazufre
1s22s22p53s23p64s23d104p65s24d105p5
Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos escribe la configuración electrónica de cada uno de los siguienteselementos.
Arsénico Z=33
Titano Z=22
Estroncio Z=38
Cloro Z=17
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos
Descripción del modelo cuántico, eincluir un esquema del modelo
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espaciotridimensional.
El parámetro de localización se les llama números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“n “= representa los niveles de energía.(Desde 1 hasta 7)
“l “= representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“m “= representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)“s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje (+ ½ y – ½)
Nombres de los números cuánticos
“n “= número cuántico principal
“l “= número cuántico secundario
“m “= númerocuántico magnético
“s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“l “= 0 ------>> s (esférica)
“l “= l ------>> p...
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