CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIÓDICA



UNIDAD DE APRENDIZAJE: 1PPA ,E3 CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIÓDICA










INTRODUCCIÓN

La configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican.
En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro. 

Por ejemplo el hidrógeno es el primero y suconfiguración es 1s^1, e helio es el 2 y su configuración es 1s^2, el litio es el tercero y su configuración es 1s^2p^1.
Si sumas, te darás cuenta de qe el número del elemento en la tabla es el mismo de la cantidad de electrones
La configuración electrónica nos muestra por medio de una simbología la distribución de los electrones en los orbitales.
Para poder escribir la configuración electrónicade los elementos, necesitamos tener bien claro el concepto de energía en los orbitales.
A pesar de las dificultades teóricas que experimentó Bohr al ampliar la utilidad de su modelo atómico, su noción fundamental sobre los niveles de energía de los electrones se mantuvo y fue incorporado a los conceptos de la mecánica quántica
A pesar de que la distribución de la densidad electrónica esdiferente en los orbitales 2 s y 2 p, el electrón del hidrógeno tendría la misma energía ya sea que estuviera en un orbital 2 s ò 2 p.
Se dice que los orbitales que tienen la misma energía están “degenerados”.
El orbital 1s en un átomo de hidrógeno, corresponde a la condición de máxima estabilidad y se le llama estado fundamental.
Un electrón que se ubique es este orbital será el más fuertementeatraído por el núcleo.
Un electrón en 2s, 2p u otros orbitales de un átomo de hidrógeno, estará en un estado excitado.
Los niveles energéticos son diferentes para átomos poli electrónicos.
La energía de un electrón de un átomo poli electrónico, a diferencia del átomo de hidrógeno, depende no solo de su número quántico principal (n), sino también de su número quántico de momento angular (l).Esquemas


Modelo cuántico

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electróndiferencial del átomo, y son:



“ n “ = representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)

“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

“ s” = representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )Los números cuánticos



Los números cuánticos indican la posición y la energía que tiene un electrón en un átomo. En el mismo átomo no pùede haber dos átomos con el mismo número, pero en cada isótopo del mismo elemento cada uno puede tener el mismo número que otros isótopos del mismo elemento, mas allá la cosa se complica. 
Los números cuánticos se representan por las letras n, m, l, s, quese definen por los valores que puede alcanzar alcanzar cada uno de ellos.

El primero de estos números cuánticos es ”n” número cuántico principal, el valor de n es el que indica el nivel de energía de un electrón. Solo puede tener valores enteros positivos. En la práctica solo se observan hasta el 7 pero teóricamente no tiene límite

El segundo número es ”l” (ele) que indica el momentoangular. Los valores que alcanza dependen del valor que tenga n . Para cada valor de n , l puede tener cualquier valor entero positivo entre 0 y -1.

El tercero es ”m”, que está relacionado con l mostrando la orientación o forma espacial de la nube de orbitales indicada por l. Los valores posibles de m también dependen del valor de l. Para cada valor de l, m puede ser un número entero entre -1 y +...