confuguracin electronica

CONFIGURACION ELECTRONICA Y ENLACES QUIMICO
PUNTO DE PARTIDA
¿Qué es materia?, ¿Qué es átomo?
R:/ La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y el átomo son las pequeñas partes que forman la materia
¿Qué partículas hacen parte de los átomos?, ¿en dónde se ubican?, ¿Qué carga tiene cada partícula?
R:/Las partículas que hacen parte de los átomos son: los pronotos, neutrones yelectrones que están ubicados en el núcleo y la corteza del átomo con carga negativa y positiva y neutra
Imagine un átomo y dibújelo señalando sus partes
R:/
¿Qué es un electrón de valencia?
R:/Son los que se encuentran en el mayor nivel de energía del átomo
¿Qué es la ley del octeto?
R:/Es la que dice que todos los átomos deben estar compuestos por ocho electrones en su ultimo nivelde energía
¿Por qué crees que se unen los átomos?
R:/Los átomos se unen porque tienen cargas diferentes y se atraen
INVESTIGACIÓN
Genera una descripción breve en torno a las características del modelo atómico de Bohr
R:/ Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructuraatómica en la que estableció tres postulados:¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de suselectrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
Describe las siguientes propiedades de los átomos y genera los respectivos ejemplos: Número atómico, número de masa, isótopos, isobaros, masa atómica.
R:/numero atómico: El número de protones en el núcleo de un átomo recibe el nombre de numero atómico, se representa con la letra Z y da la identidad del átomo. Ejemplo:Hidrogeno Z: 1, Oro Z: 79, Oxigeno Z: 8
Numero de masa: El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno. Ejemplo: Flúor A: 18,9984, Iridio A: 192,2, Bromo A: 79,909
Isotopos: Los isotopos son átomos que tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número deneutrones, es decir tienen el mismo número atómico pero difieren en la cantidad de masa atómica. Ejemplo: El Protio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno, El Protio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.
Isobaros: Se denominan isobaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). Ejemplo: Número de masa del calcio = 40Número de masa del argón 40
Nucleones fundamentales del calcio = 40
Nucleones fundamentales del argón = 40
Masa atómica: Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.Ejemplo: Astato 210, Cerio 140,12

Coloca los espectros de emisión y absorción de 4 elementos químicos y argumenta cómo este tipo de análisis contribuyó al desarrollo e interpretación del modelo atómico actual.R:/
ALUMINIO ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y DE EMISIÓN 


CLORO  ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y DE EMISIÓN 


SODIO ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y DE EMISIÓN 


HELIO  ESPECTROS DEABSORCIÓN Y DE EMISIÓN 


El desarrollo de la física moderna ha permitido comprender la organización íntima de la materia. El estudio de los espectros de líneas de diferentes elementos químicos forzó el desarrollo de nuevas teorías que fueran capaces de explicar los resultados experimentales. A los modelos sobre la estructura del átomo han seguido los modelos sobre el núcleo atómico en un intento...