Conocimiento y manejo del material de laboratorio

Práctica No. 1: “Conocimiento y manejo del material de laboratorio”.






























Objetivos.
Identificar el material de laboratorio, por nombre, señalando el uso que se le puede dar.
Determinar la masa, el volumen, la densidad, la temperatura y la presión de algunos compuestos químicos aplicando los conceptos de incertidumbre, precisión y error.Introducción.
Dentro del laboratorio podemos realizar gran variedad de experimentos que refuercen el conocimiento adquirido dentro del salón de clases, pero antes de ello es de vital importancia que conozcamos y nos relacionemos con el material que utilizaremos. Así en ésta práctica nos adentraremos al uso adecuado e identificación del material.

Equipo empleado.

Soporte universal.Anillo de hierro.
Mechero Bunsen.
Pinzas dobles para bureta.
Piseta.
Probeta.
Bureta.
Termómetro.
Balanza granataria y analítica
Rejilla
Vaso de precipitados.
Vidrio de reloj.


Procedimiento.
A cada equipo se le asignó el mismo material de trabajo, siguiendo las instrucciones de las actividades en el Manual de Laboratorio, éstas correspondían según el orden que el profesor designó alos equipos.

Datos experimentales.
Actividad II. Medir peso de CaCO3 y NaCl.
Aparato
Peso del vidrio de reloj
Peso del vidrio más CaCO3
Peso del vidrio más NaCl
Balanza Granataria
36.57 gr
39.57 gr
37.57 gr
Balanza Electrónica
37.1 gr
40.1 gr
39.1 gr
Actividad III. Medir volumen de agua
Material
Volumen (ml)
Material
Volumen (ml)
Vaso de precipitados

30 ml
28 ml
28 ml
28ml
Probeta
26 ml
28 ml
26 ml
26 ml
Actividad IV.
Agua – 25 ml, 23.89 gr, 18°C.
Agua con sal – 25, 25.1 gr, 18°C.

Actividad V. Lecturas de tiempo al calentar agua
0 seg
30 seg
60 seg
1.0 min
2.00 min
2.30 min
3.00 min
3.30 min
4.00 min
4.30 min
5.00 min
19°C
23°C
25°C
28°C
31°C
34°C
36°C
39°C
43°C
45°C
47°C
Actividad VI. Registrar presiones manométricas.
55-12.3cm H2O
50-18.5 cm H2O
45-23.4 cm H2O
40-2804 cm H2O
35-33.6 cm H2O

Hoja de cálculos y resultados.






























Cuestionario.
1. Mencione la importancia de conocer el uso del material y del equipo de laboratorio, describiendo los diferentes tipos de material y su uso.

2. Determinar las masas de carbonato de calcio y cloruro de sodio,especificando la incertidumbre, la precisión, así como el porcentaje de desviación respecto al valor obtenido con la balanza electrónica.

3. Determinar la medición del volumen del agua la incertidumbre, la presión así como el porcentaje de desviación (error en la medición) de cada material utilizado, con respecto al volumen de la bureta.

4. Elabore una tabla de datos en donde exprese el volumendeterminado en las unidades indicadas.



5. Compare la densidad del agua, a temperatura ambiente, con la densidad de la solución de cloruro de sodio, también a temperatura ambiente.

Al medir los diferentes resultados en las densidades del agua con una solución de 2 gramos de NaCl en agua observamos que los valores son ligeramente distintos; el agua tiene una densidad ligeramente menor quela de la solución con NaCl. En condiciones puras a presión y temperatura estándar (1 atm, 0 K) la densidad del agua es 1000 Kg/m3, el resultado obtenido en la medición es muy aproximado al verdadero. Podemos concluir que al combinar una sustancia en agua ésta se hace más densa y por lo tanto tiene mayor masa. La densidad es directamente proporcional con la masa de un objeto.

6. Construya unagráfica de temperaturita contra tiempo que incluya el calentamiento del agua destilada y del calentamiento de la solución de cloruro de sodio. Interprete la gráfica.



7. Calcule las presiones absolutas para el aire, a partir de las presiones manométricas expresando los resultados en: mmHg, atm, lb/plg2, Pa. (Distrito Federal)
615.67 mmHg
0.81009 atm
11.924 lb/plg2
82082.602 Pa
608.06...