conservacion de la materia

Química:

La conservación de la masa:

Un cambio ya se ha fisico o químico no provoca la creación de destrucción de materia sino únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes

Ley de las proporciones definidas:

Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos es siempre constante.

Ley las proporcionesmúltiples:

Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento, para formar en cada caso un compuesto diferente, está en una relación de número sencillos.

Ley de los equivalentes:

Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra dan la relación en que ellos se combinan entresí multiplicada por un número sencillo.

Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un numero que representa su peso de combinación relativo a los demás, pudiendo tener algunos elementos más de un peso equivalentes (por ejemplo el azufre)

Teoría atómica de Dalton:

Las anteriores leyes de las combinaciones químicas, totalmente experimentales y sin conexión entre sí, fueron reunidas yexplicadas por Dalton. Dalton supuso que la materia era discontinua y que estaba formada por partículas indivisibles llamadas atomos.

La teoría atómica afirma:

Los elementos están constituidos por atomos, partículas discretas de materia, que ser indivisibles en inalterables.

Todos los átomos del mismo elementos son idénticos en masa y propiedades.

Los átomos de distintos elementos tienendiferente masa y propiedades.

Los componentes se forman por la unión de atomos de los correspondientes elementos en una relación constante y sencilla enero.

Por lo tanto: como según Dalton en una relación química los átomos no cambian, sólo se reagrupar no puede haber variación de masa. Por lo tanto la masa se conserva.

Del mismo modo una teoría continua de la materia sería incapaz deexplicar la ley de las proporciones definidas en cambio la teoría atómica puede hacerlo justificando la formación de compuestos a partir de una determinada proporción definida de atomos de los distintos elementos que la forma.

Para justificar la ley de las proporciones múltiples consideramos el ejemplo de los óxidos de cobre:

Las masas de cobre que se combinan con la misma de oxígeno han de estaren relación 1:2 es decir, de los números enteros sencillos.

por último, en cuanto a la ley que los equivalentes diremos que las cantidades de los elementos A y B que reaccionan entre sí están en igual relación que las que reaccionarían con una cantidad fija de oxígeno y .

ley de abogadro:

abogada trató de explicar los resultados obtenidos por Gay usac dentro de La teoría atómica. paraello sugirió como hipótesis que dos proporciones de igual volumen en idénticas condiciones de un mismo gas o gases diferentes contienen igual número de moléculas, es decir, a igualdad de presión y temperatura, en volúmenes iguales de todos los gases existe el mismo número de moléculas. Por esto, las relaciones volumetricas de los gases que se intervienen en una relación son sencillas.

unidad demasa atómica:

es la cantidad en gramos equivalentes a la doceava parte de un átomo de carbono doce .

mol:

es el número de granos que coincide con su peso molecular, es la cantidad de sustancia que contienen tantas unidades elementales como átomos de carbono hay en 0,0 12 kg de carbono doce .

por lo tanto en el mismo número de moles de cualquier sustancia compuesta habrá el mismo númerode moléculas.

ley de Boile Marioy:

el volumen es inversamente proporcional a la presión, si la temperatura y la cantidad de gas permanecen constantes.

ley de charles y gay usacc:

el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta, si la presión y la cantidad de gas permanecen constantes

ecuación de estado de los gases:

Las leyes anteriores:

esta ecuación...