Conservacion De La Materia

I.E.M ESCUELA NORMAL SUPERIO PASTO
BASICA SECUNDARIA
JORNADA MAÑANA
11-2
12
CONSERVACION DE LA MATERIA
Presentado por:
Daniel Esteban Erazo Gómez
Esteban Gavilanes Valencia
William Arteaga Yepes
Yamil Alejandro Moreno
I.E.M ESCUELA NORMAL SUPERIO PASTO
BASICA SECUNDARIA
JORNADA MAÑANA
11-2
12
CONSERVACION DE LA MATERIA


Materiales:
* 3 vasos precipitados de 250 ml.
* 2gramos de limaduras de cobre
* 85 ml de una una solución 1 molar de ácido nítrico.
* 64 ml de una solución de hidróxido de sodio 1 molar.
* 2 Erlenmeyer de 250 ml.
* 2 embudos buchner.
* 45 ml de una solución 1 molar de ácido sulfúrico.
* 2.5 gramos de limaduras de zinc.
* 1 balanza.

1.

Descripción del experimento:

Lo Primero que hicimos fue seleccionar unvaso precipitado de 250 ml al cual le agregamos 2 gramos de limaduras de cobre, posteriormente agregamos a esto 85 ml de una solución de ácido nítrico con lo cual se formó una sal (Cu(NO3)2), al agregar el ácido este lo que había en vaso precipitado se volvió una mezcla de color azul la cual llegaba hasta la mitad del vaso.
Después de esto agregamos a la mezcla 64 ml de hidróxido de sodio (aqui seforma un precipitado de Cu(OH)2 insoluble) y lo que paso fue que la mezcla de color azul se volvió de color blanco y en la parte inferior del vaso se acento una sustancia de color azul.
Posteriormente seleccionamos un Erlenmeyer de 250 ml y le colocamos a este un embudo buchner , después transferimos el contenido del vaso precipitado al Erlenmeyer y lo que paso fue que en la parte azuldesapareció, y en el Erlenmeyer solo se podía observar la sustancia de color blanco.
Luego seleccionamos un nuevo vaso precipitado al cual transferimos el contenido del embudo, al hacer esto en el vaso precipitado solo quedo una sustancia azul asentada, después agregamos a este vaso que contenía (Cu(OH), 45 ml de ácido sulfúrico para disolver nuevamente el precipitado por la formación de CuSO4 (una salde cobre soluble color azul) el color de la mezcla al agregar el ácido sulfúrico se vuelve blanco.
Posteriormente adicionamos 2.5 gramos de limaduras de zinc, en este paso se da una reacción de sustitución formando nuevamente el cobre solido de color café.
Despues seleccionamos un nuevo Erlenmeyer al cual también le colocamos un embudo , en este filtramos el contenido del vaso precipitado, lamezcla que quedo en el Erlenmeyer era de color blanco.
Posteriormente seleccionamos una balanza y pusimos sobre esta un vaso precipitado limpio, luego taramos la balanza, cuando la balanza estaba sin tarar marcaba 75.0000 gr y cuando ya estaba tarada marcaba 0.0000 gr con el vaso precipitado.
Por ultimo transferimos el contenido del embudo Buhner al vaso precipitado, en este quedo una sustanciacafé en la parte inferior, registramos el peso el cual era 2.0000 gr.

2.
* Primera reacción:

2g Cu + 85ml HNO3 -> Cu (NO3)2
Cu + HNO3 -> Cu (NO3)2

* Segunda reacción:

Cu (NO3)2 + 64 Ml NaOH -> Cu (OH)2
Cu (NO3)2 + NaOH -> Cu (OH)2

* Tercera reacción:

Cu (OH)2 + 45 Ml H2SO4 -> CuSO4
Cu (OH) 2 + H2SO4 -> CuSO4

* Cuarta reaccion:

CuSO4 + 2,5g Zn-> Cu
CuSO4 + Zn -> Cu

3.




2 gr de limaduras de cobre.

Mezcla de 2 gr de limaduras de cobre más 85 ml de ácido nítrico. Con esto se disuelve el cobre al producirse una sal soluble de este (Cu(NO3)2)
Mezcla de 2 gr de limaduras de cobre más 85 ml de ácido nítrico. Con esto se disuelve el cobre al producirseuna sal soluble de este (Cu(NO3)2)

Mezcla anterior más 64 ml de hidróxido de sodio (aquí se forma un precipitado de Cu(OH)2 insoluble)
Mezcla anterior más 64 ml de hidróxido de sodio (aquí se forma un precipitado de Cu(OH)2 insoluble)

Aquí se transfiere el contenido del vaso precipitado y podemos ver que desaparece la parte azul de mezcla.
Aquí se transfiere el contenido del vaso...