Conservacion De La Materia
Páginas: 4 (917 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2013
PRINCIPIO DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA, CONSTANTES Y CONCEPTO DE MOL
Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos es siempreconstante.
Ley las proporciones múltiples:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento, para formaren cada caso un compuesto diferente, está en una relación de número sencillos.
Ley de los equivalentes:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra dan la relaciónen que ellos se combinan entre sí multiplicada por un número sencillo.
Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un número que representa su peso de combinación relativo a los demás, pudiendo teneralgunos elementos más de un peso equivalentes
La teoría atómica afirma:
* Los elementos están constituidos por átomos, partículas discretas de materia, que ser indivisibles en inalterables.* Todos los átomos del mismo elementos son idénticos en masa y propiedades.
* Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
El mol (símbolo: mol) es la unidad con quese mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones,radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Estacantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3 |
En el caso de la molécula de agua
Se sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Se puede calcularsu Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 uma.
Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10-24g = 2,99 × 10-23g.
En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023...
Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos es siempreconstante.
Ley las proporciones múltiples:
Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento, para formaren cada caso un compuesto diferente, está en una relación de número sencillos.
Ley de los equivalentes:
Los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra dan la relaciónen que ellos se combinan entre sí multiplicada por un número sencillo.
Lo anterior conduce a fijar a cada elemento un número que representa su peso de combinación relativo a los demás, pudiendo teneralgunos elementos más de un peso equivalentes
La teoría atómica afirma:
* Los elementos están constituidos por átomos, partículas discretas de materia, que ser indivisibles en inalterables.* Todos los átomos del mismo elementos son idénticos en masa y propiedades.
* Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
El mol (símbolo: mol) es la unidad con quese mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones,radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Estacantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
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En el caso de la molécula de agua
Se sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Se puede calcularsu Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 uma.
Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10-24g = 2,99 × 10-23g.
En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023...
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