Constante termodinamica

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Determinación de la constante universal de los gases.


PV=nRT

R= PV
nT

La cantidad de moles de hidrogeno que segeneraron durante la reacción entre el HCl y el Mg, se obtuvo de la siguiente manera

2HCl + Mg ( MgCl2 + H2

Se determino la cantidadde Mg que reacciono con el HCl mediante una resta, se caculo la diferencia entre el peso inicial y el final. Para esto el Mg se pesóantes y después de hacerse reaccionar con el HCl, si es que este no se había consumido por completo.

Ejemplo:

Masa inicial delMg: 0.031g
Masa final del Mg: 0.015g

0.031g – 0.015g= 0.016g

El valor obtenido corresponde a la cantidad de Mg que reacciono conel HCl, con este valor y la formula reacción balanceada ya es posible determinar la cantidad de hidrogeno producido. La reacción nosdice que un mol de Mg reacciona con 2 moles de HCl y estos a su vez nos producen un mol de MgCl2 y un mol de H2, entonces tenemos queun mol de magnesio nos produce un mol de H2, así que únicamente tenemos que usar nuestro un factor de conversión para transformar losgramos de Mg en moles de Mg, sabemos que un mol de Mg tiene 24.3g Mg.

0.016g Mg 1mol Mg x 1mol H2 = 0.0006 mol H2.24.3g Mg 1mol Mg

Este valor 0.0006 es el que debemos introducir en nuestra formula, para el numero de moles.
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